Расчёт массовой доли соли в растворе

[milanabrown]

газ,объёмом 17.92 , полученный при обжиге пирита, прореагировал с 523,4 мл 8% раствора едкого кали( кон) (плотность 1,07 г/мл) Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе(у меня получилось 20.67% это правильно?)

[aversun]

KOH + SO2 = KHSO3

17.92/22.4 = 0.8

523.4*0.08*1.07/KOH = 0.8

100*KHSO3*0.8/(523.4*1.07 + SO2*0.8) = 15.73%

неправильно.

Изменено 29 Марта, 2013 в 01:54 пользователем aversun

[M_GM]

Неправильно.

 

При соотношении КОН:SO2 1:1 продуктом реакции является кислая соль KHSO3, 0,8 моль

m(KHSO3) = 0,8*120= 96 г

m(p-pa) = 523.4*1.07 + 64*0.8 = 611,2 г

w(KHSO3) = 96/611,2 = 0,157 = 15,7%

Изменено 29 Марта, 2013 в 01:10 пользователем M_GM

[aversun]

Верно, не проверил уравнение. Исправил.

[milanabrown]

KOH + SO2 = KHSO3

17.92/22.4 = 0.8

523.4*0.08*1.07/KOH = 0.8

100*KHSO3*0.8/(523.4*1.07 + SO2*0.8) = 15.73%

неправильно.

спасибо вам большое,я уже несколько часов голову ломаю над этой задачей, а тут оказывается кислая соль получается)