funnyhoney Опубликовано 14 Апреля, 2013 в 10:00 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2013 в 10:00 Помогите, пожалуйста, составить уравнения реакций для решения задачи: Водный раствор массой 56,8 г, содержащий смесь ацетальдегида и формальдегида, обработали избытком натрия, при этом выделилось 28 л(н. у.) водорода. При обработке исходного раствора той же массы оксидом серебра (в аммиачном растворе) выделилось 86,4 г серебра. Вычислите массовые доли альдегидов в растворе. Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 14 Апреля, 2013 в 11:04 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2013 в 11:04 Пусть в растворе было х моль ацетальдегида и у моль формальдегида Тогда: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 n(H2)=28/22,4 n(H2)=1,25моль n(H2O)=2n(H2) n(H2)=2,5моль m(H2O)=2,5*18 m(H2O)=45г m(CH3COH и HCOH)=56,8-45 m(CH3COH и HCOH)=11,8г Отсюда: 44х+30у=11,8 HCOH+4[Ag(NH3)2]OH=4Ag+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O CH3COH+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O На х моль ацетальдегида приходится 2х моль серебра, на у моль формальдегида 4у моль серебра n(Ag)=86,4/108 n(Ag)=0,8 2x+4y=0,8 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти