кислотосодержащие кислоты хлора

[dankadin]

как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду кислотосодержащих кислот хлора? указать причины данного хода изменений. помогите

[59595959]

как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду кислотосодержащих кислот хлора? указать причины данного хода изменений. помогите

Поправка: кислородосодержащие.

 

Есть ряд кислот:

HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

 

Все они обладают выраженными окислительными свойствами.

 

C повышением степени окисления атомов хлора окислительные свойства усиливаются (в этом ряду - слева направо).

 

 

Что касается кислотных свойств, тут различие велико: HClO - кислота очень слабая, в то время как HClO4 - одна из самых сильных неорганических кислот.

 

Все кислоты одноосновные, отличаются количеством атомов кислорода - в этом и нужно искать причину столь резкого различия кислотных свойств.

 

Дело в электроотрицательности: чем больше атомов кислорода в молекуле кислоты (а тут кислород - самый электроотрицательный элемент в молекуле), тем больше смещается общая электронная пара от атома водорода к атому (атомам) кислорода. В результате атом водорода легче отсоединяется от молекулы кислоты, мера диссоциации кислоты в воде увеличивается (т.е. кислотность повышается).

[rrr]

Поправка: кислородосодержащие.

 

Есть ряд кислот:

HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

 

Все они обладают выраженными окислительными свойствами.

 

C повышением степени окисления атомов хлора окислительные свойства усиливаются (в этом ряду - слева направо).

 

 

Что касается кислотных свойств, тут различие велико: HClO - кислота очень слабая, в то время как HClO4 - одна из самых сильных неорганических кислот.

 

Все кислоты одноосновные, отличаются количеством атомов кислорода - в этом и нужно искать причину столь резкого различия кислотных свойств.

 

Дело в электроотрицательности: чем больше атомов кислорода в молекуле кислоты (а тут кислород - самый электроотрицательный элемент в молекуле), тем больше смещается общая электронная пара от атома водорода к атому (атомам) кислорода. В результате атом водорода легче отсоединяется от молекулы кислоты, мера диссоциации кислоты в воде увеличивается (т.е. кислотность повышается).

Неправда.

В данном случае фактором определяющем окислительные свойства является координационная насыщенность атома хлора. Проще говоря - в гипохлоритной кислоте к атому хлора легче подобраться и отдать ему электроны чем в перхлоратной кислоте. Поэтому окислительные свойства усиливаются справа налево.