Сколько KClO3 и KMnO4 в исходной смеси?

[Tvoya Minstrel]

При нагревании смеси KClO₃ и KMnO₄ выделилось 2,24 л газа (объём измерен при температуре 15 ^оС и давлении 81000Па). Вычислите массу каждой соли в исходной смеси (считая, что они разложились полностью).

Изменено 3 Мая, 2013 в 16:03 пользователем Tvoya Minstrel

[Че Гулливер]

массу смеси, пожалуйста

[Tvoya Minstrel]

массу смеси, пожалуйста

Забыла указать масса смеси 8,1 г. Вот так же и ответ m(KClO3)=5,6г m(KMnO4)=2,47г. Моё решение не сходится с ответами, хотя вроде бы делаю все правильно.

[aversun]

2KClO3 = 2KCl + 3O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

 

2.24*81000*273/(288*101000) = 1.7028 л

1.5*X/KClO3 + 0.5*Y/KMnO4 = 1.7/22.4 = 0.0759

X+Y = 8.1

X = 5.55

Y = 2.55

Изменено 4 Мая, 2013 в 08:43 пользователем aversun

[Tvoya Minstrel]

2KClO3 = 2KCl + 3O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

 

2.24*81000*273/(288*101000) = 1.7028 л

1.5*X/KClO3 + 0.5*Y/KMnO4 = 1.7/22.4 = 0.0759

X+Y = 8.1

X = 5.55

Y = 2.55

Объясните пожалуйста, что за 101000 в подсчетах, ведь использовать формулу PV=nRT, где R- газовая постоянная и равна 8,31. Или здесь эту формулу пременить нельзя???

Изменено 4 Мая, 2013 в 09:23 пользователем Tvoya Minstrel

[aversun]

Объясните плэалуйста что за 101000 в подсчетах, вежь если использовать формулу PV=nRT, где R- газовая постоянная и равна 8,31. Или здесь эту формулу пременить нельзя???

Можно, но я использовал не Меделеева-Клапейрона, а , 101000 = 1 atm в паскалях.

Изменено 4 Мая, 2013 в 09:26 пользователем aversun

[Tvoya Minstrel]

 

Можно, но я использовал не Меделеева-Клапейрона, а , 101000 = 1 atm в паскалях.

Огромное спасибо))))

[Tvoya Minstrel]

Можно, но я использовал не Меделеева-Клапейрона, а , 101000 = 1 atm в паскалях.

Помогите пожалуйста, проверьте.

При растворении 11,5г смеси алюминия, меди и магния в разбавленой серной кислоте выделилось 5,6 дм³ газа(н.у.), Нерастворившийся осадок обработали избытком концентрированной HNO₃. При этом выделилось 4,48 дм³ газа(н.у.). Рссчитайте масскаждого металла в исходной смеси.

 

Составляем уравнения:

 

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

 

Mg + H₂SO₄ =MgSO₄ + H₂ ↑

 

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

 

из третьего уравнения находим массу меди:

n(NO₂)=4,48дм³/22,4дм³/моль=0,2моль

n(Cu)=0,1моль

m(Cu)=0,1моль*64г/моль=6,4г

 

m(Al+Mg)=5,1g

n(H₂)= 5,6дм³/22,4дм³/моль=0,25моль

Составляем систему:

1,5X/Al + 0,5Y/24=0,25

X+Y=5,1

X=4,1

Y=1, но в ответе m(Al)=2,7 m(Mg)=2,4

Что я делаю неправильно?

[FilIgor]

Составляем систему:

1,5X/Al + 0,5Y/24=0,25

X+Y=5,1

Почему 0,5Y?

[Tvoya Minstrel]

Почему 0,5Y?

просто не туда посмотрела, спасибо)