Восстановительные свойства галогенов: миф или реальность?

[Miriada]

Могут ли молекулы галогенов проявлять восстановительные свойства? Ответ необходимо подтвердить примерами, обосновать.

 

Я думаю, что здесь имеется в виду непосредственное взаимодействие галогенов друг с другом, их соединения-интергалиды:

 

5F₂+Сl₂=2ClF₅

 

Br₂+Cl₂=2BrCl

 

Cl₂+I₂=ICl₃

 

Ведь молекулы галогенов обладают самыми сильными окислительными способностями среди других простых веществ, с кислородом они непосредственно не взаимодействуют.

[Nil admirari]

Все галогены кроме фтора.

 

Для разнообразия хлор, бром или йод можно окислить высшими фторидами платитны, золота.

[Nil admirari]

Бром можно окислить озоном.

[Miriada]

Большое спасибо!

[grau]

  В 06.05.2013 в 13:32, Miriada сказал:

Могут ли молекулы галогенов проявлять восстановительные свойства? Ответ необходимо подтвердить примерами, обосновать.

 

Я думаю, что здесь имеется в виду непосредственное взаимодействие галогенов друг с другом, их соединения-интергалиды:

 

5F₂+Сl₂=2ClF₅

 

Br₂+Cl₂=2BrCl

 

Cl₂+I₂=ICl₃

 

Ведь молекулы галогенов обладают самыми сильными окислительными способностями среди других простых веществ, с кислородом они непосредственно не взаимодействуют.

 

I₂⁰ → I⁺¹

 

I₂ + Cl₂ = 2ICl (комн.)

I₂ + Br₂ = 2IBr (45°C)

I₂ + Cl₂ + 2NaCl (конц.) = 2Na[iCl₂] (кип.)

I₂ + Cl₂ + 2KCl (конц.) = 2K[iCl₂] (кип.)

I₂ + Cl₂ + 2RbCl (конц.) = 2Rb[iCl₂] (кип.)

I₂ + Cl₂ + 2CsCl (конц.) = 2Cs[iCl₂] (кип.)

I₂ + Br₂ + 2NaBr (конц.) = 2Na[iBr₂]

I₂ + Br₂ + 2KBr (конц.) = 2K[iBr₂]

I₂ + Br₂ + 2RbBr (конц.) = 2Rb[iBr₂]

I₂ + Br₂ + 2CsBr (конц.) = 2Cs[iBr₂]

I₂ + H₂SO₄ (безводн.) + 2SO₃ = 2I(HSO₄) + SO₂ (в олеуме)

I₂ + H₂S₂O₇ + SO₃ = 2I(HSO₄) + SO₂ (в олеуме)

3I₂ + 2HNO₃ (конц.) + 6HCl (конц.) = 6ICl + 2NO↑ + 4H₂O (60-80°C)

 

I₂⁰ → I⁺³

 

I₂ (суспензия) + 3F₂ = 2IF₃↓ (-45°C, в жидк. CCl₃F)

I₂ + 3Cl₂ = I₂Cl₆ (-78°C)

I₂ + 3F₂ + 2NaF = 2Na[iF₄]

I₂ + 3F₂ + 2RbF = 2Rb[iF₄]

I₂ + 3F₂ + 2CsF = 2Cs[iF₄]

 

I₂⁰ → I⁺⁵

 

I₂ + 5H₂O₂ (конц., гор.) = 2HIO₃ + 4H₂O

I₂ + 5O₃ + H₂O = 2HIO₃ + 5O₂ (комн.)

I₂ + 5F₂ = 2IF₅ (комн.)

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O (гор.) = 2HIO₃ + 10HCl

I₂ + 5Br₂ + 6H₂O (гор.) = 2HIO₃ + 10HBr

7I₂ + 5Cl₂O₇ (ж) = 7I₂O₅ + 5Cl₂

I₂ + 2HClO₃ (конц.) = 2HIO₃ + Cl₂↑

I₂ + 2HBrO₃ (конц.) = 2HIO₃ + Br₂

I₂ + 2KClO₃ = 2KIO₃ + Cl₂↑ (в гор. разб. HNO₃)

I₂ (суспензия) + 2NaBrO₃ (р) = 2NaIO₃ + Br₂

I₂ (суспензия) + 2KBrO₃ (р) = 2KIO₃ + Br₂

I₂ + 5K₂S₂O₈ + 12KOH = 10K₂SO₄ + 2KIO₃ + 6H₂O (кип.)

I₂ + 10HNO₃ (конц., гор.) = 2HIO₃ + 10NO₂↑ + 4H₂O

3I₂ + 10HNO₃ (разб.) = 6HIO₃ + 10NO↑ + 2H₂O (кип.)

 

I₂⁰ → I⁺⁷

 

I₂ + 7Cl₂ + 20NaOH (разб., гор.) = 2Na₃H₂IO₆↓ + 14NaCl + 8H₂O

I₂ + 7Cl₂ + 24NaOH (конц., хол.) = 2Na₅IO₆↓ + 14NaCl + 12H₂O

I₂ + 2HClO₄ (конц.) + 4H₂O = 2H₅IO₆ + Cl₂↑

I₂ + 2HBrO₄ (конц.) + 4H₂O = 2H₅IO₆ + Br₂

I₂ (суспензия) + 2KBrO₄ (насыщ.) = 2KIO₄ + Br₂

I₂ + 7KrF₂ = 2IF₇ + 7Kr (комн.)

 

I₂⁰ → I⁺³ + I⁺⁵

 

2I₂ + 9O₃ = I(IO₃)₃ + 9O₂ (50-60°C)

 

I₂⁰ → I⁺¹ + I^-1

 

I₂ + 2NaOH (конц., хол.) = NaIO + NaI + H₂O

I₂ + 2KOH (конц., хол.) = KIO + KI + H₂O

I₂ (т) + NH₄I (р) = NH₄[i(I)₂] (р)

I₂ + KI (конц.) = K[i(I)₂] (р)

3I₂ + BiI₃ (т) = Bi[i(I)₂]₃ (р) (в разб. HI)

3I₂ + 4(NH₃•H₂O) = I₃N↓ + 3NH₄I + 4H₂O

I₂ + AgN₃ = IN₃ + AgI

I₂ + AgNO₃ = INO₃ + AgI

2I₂ (суспензия) + H₂O + HgO = 2HIO + HgI₂↓ (0-2°C)

 

I₂⁰ → I⁺⁵ + I^-1

 

I₂ + 5NaClO + 2NaOH = 2NaIO₃ + 5NaCl + H₂O

3I₂ + 6NaOH (конц., гор.) = NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

3I₂ + 3Na₂CO₃ (конц., гор.) = NaIO₃ + 5NaI + 3CO₂↑

3I₂ + 3K₂CO₃ (конц., гор.) = KIO₃ + 5KI + 3CO₂↑

 

I₂⁰ + I⁺³ → I⁺¹

 

I₂ (суспензия) + IF₃ = 3IF↓ (-40°C, в жидк. CCl₃F)

 

I₂⁰ + I⁺⁵ → I⁺³

 

2I₂ + 3I₂O₅ + 10H₂SO₄ (конц.) = 10IO(HSO₄) (жёлт.)↓ + 5H₂O

 

http://www.xumuk.ru/...&go.x=7&go.y=13

[Miriada]

Ух ты!!! БОЛЬШОЕ ВАМ СПАСИБО!!!!

Изменено 7 Мая, 2013 в 16:51 пользователем Miriada