Коррозия

[Michael08]

Помогите пожалуйста, никак не могу с ними разобраться!

1. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте

железного изделия с другим металлом? Какой метал при этом окисляется?

Составьте схемы работы гальванических элементов, образующихся при

коррозии металлов в данных условиях:

Металл, контактирующий с железным изделием - Pb, Cd, среда - влажная атмосфера.

 

2. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии

в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения

электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических

элементов.

Изделие - Fe

[katok1978]

2. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии

в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения

электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических

элементов.

Изделие - Fe

 

Доброе время суток! Я сама недавно пыталась разобраться с коррозией. возможно вам помогут мои соображения.

Для защиты железа от коррозии можно покрыть железное изделие цинком или хромом (оцинкованное или хромированное железо).

Т.к цинк более активный (в ряду активности) металл в паре Fe-Zn, то при контакте с окружающей средой, он и будет разрушаться. Железо- менее активный металл- будет защищен до тех пор, пока не разрушится весь цинк.

Уравнения:

(А -) Zn⁰ - 2e → Zn^{2+- окисление}

железо выполняет функцию катода

в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода)

 

К(+): 2H₂O + O₂ + 4e → 4 OH^- - восстановление

Суммарно:

 

2Zn + 2H₂O + O₂ → 2Zn(OH)₂↓

С хромом, думаю, по аналогии. Вот еще нашла в учебнике, что покрытие хромом защищает поверхность железа также за счет образования прочной оксидной пленки на самом хроме (пассивация).

[mypucm]

Ваш учебник плох. Да, хром пассивируется. Но он в пассивном состоянии способствует коррозии железа, при прохождении электролита через поры в хромовом покрытии. Чтобы пассивный хром реально защищал железо, надо нанести очень-очень толстое покрытие. Так поступают только при нанесении покрытия на измерительные инструменты, вроде микрометров. Где еще играет большую роль малый износ (характерный для хрома). А так, классика - железо (сталь) - поверх - медь, дальше никель и хром.

[katok1978]

Ваш учебник плох. Да, хром пассивируется. Но он в пассивном состоянии способствует коррозии железа, при прохождении электролита через поры в хромовом покрытии. Чтобы пассивный хром реально защищал железо, надо нанести очень-очень толстое покрытие. Так поступают только при нанесении покрытия на измерительные инструменты, вроде микрометров. Где еще играет большую роль малый износ (характерный для хрома). А так, классика - железо (сталь) - поверх - медь, дальше никель и хром.

Благодарю за подсказку и разъяснение!!!

[mypucm]

К сожалению, изучение коррозии на школьном уровне (да и ВУЗовском, не специальном) хромает. И есть два покрытия, для которых оно хромает на обе ноги: это хром по железу и кадмий по железу. Первое на практике не является защитным, а второе - является. Хотя, если судить по равновесным потенциалам металлов (из которых обычно и исходят) все должно быть наоборот.

[Michael08]

Благодарен всем! Первую задачу может кто подсказать?