Кто прав?

[северное солнце]

Здравстуйте. У меня такой вопрос. Я не согласна с реакцией из одного из бесчисленных вариантов по ЕГЭ.

Al₂O₃+Na₂SO₃=NaAlO₂

Алюминаты получают сплавлением с оксидами и щелочами металлов, а тут соль, которая сама по себе нестойкая, при нагревании разлагается на сульфид и сульфат.

По силе кислот если смотреть, то сернистая сильнее металюминиевой, не может алюминий в этом случае сульфат вытолкнуть.

Развейте мои сомнения, буду благодарна за ответ

[aversun]

Если это сплавление, то алюмината здесь ни как не получится. Вы правильно говорите, сульфит диспропорционирует еще до расплавления на Na2S и Na2SO4, т.е. данная реакция твердофазная. Далее конечно можно написать реакцию типа Na2SO4 + Al2O3 = 2NaAlO2 + SO3↑. В принципе, основания для нее есть, т.к. SO3 довольно летуч при высоких температурах.

Изменено 9 Июня, 2013 в 07:33 пользователем aversun

[северное солнце]

сплавление и в ответах записано в одну стадию. именно так как я написала. а Вашу реакцию обмозгую, спасибо

[maru11]

Препод слукавил, хотя и оставил зацепку. Комплексы железа как такового тут не при чём. Если речь идёт именно о сульфатах - то это двойные соли. Для железа(II) известна соль Мора. Считать это комплексом, или не считать - другой вопрос.

Всё. Препод сказал что это соль Мора! :ar:

Спасибо!

[Митрий]

Если никто не против, можно ли продолжить тему про сульфат ж.(2) и амиак? В статье "Триада семейства железа Fe, Co, Ni" говорится следующее:

"Аммиакат Fe(NH₃)₆²⁺ устойчив в твердой фазе и нас. водн. р-ре NH₃. Fe(NH₃)₆³⁺ - не устойчив."

В статье (реферат?) "Комплексные соединения железа" : "Амиакат Fe(2) мгновенно разлагается водой до гидроксида."

Какой статье верить? Если они существуют - их цвет? Почему такая разница в цвете осадка?

FeSO₄ + NH₄OH (3%) = (т.-зеленый осадок) и

FeSO₄ + NH₄OH (10%) = (черный осадок).

Во всех реакциях количества в-ва примерно одни и теже (2 ч.ложки + 2-3 капли амиака), меняется только концентрация амиака. Может существует Fe(OH)₂ - аквакомплекс черного цвета?

Сульфат ж. получен из медного купороса (+гвозди). Жду ответа.

[aversun]

Если никто не против, можно ли продолжить тему про сульфат ж.(2) и амиак? В статье "Триада семейства железа Fe, Co, Ni" говорится следующее:

"Аммиакат Fe(NH₃)₆²⁺ устойчив в твердой фазе и нас. водн. р-ре NH₃. Fe(NH₃)₆³⁺ - не устойчив."

В статье (реферат?) "Комплексные соединения железа" : "Амиакат Fe(2) мгновенно разлагается водой до гидроксида."

Какой статье верить?

А в чем вы видите противоречие, эти утверждения вполне соответствуют друг другу.

[Митрий]

Спасибо за ответ. Хотелось бы получить точный ответ: Может ли быть получен амиакат Fe(NH₃)₆²⁺ в водном растворе, насышенном амиаком? Если да, то его цвет?

Почему такое большое различие в цвете осадка при добавлении 3% и 10% водного раствора NH₃? (темно-зеленый и черный) По идее должны получаться близкие оттенки одного в-ва Fe(OH)₂ от светло- до темно-зеленого цвета? Например, у медного купороса - голубой, его аммиакат - темно-синий, а не, например, желтый.

С Уважением.

[Леша гальваник]

Кислород?

[Митрий]

Возможно Вы правы, ЛЕША гальваник.

Может существуют две формы гидроксида ж.(2) - темно-зеленая форма и черная форма, как у фосфора (красный и белый, если не ошибаюсь).

Может зеленый - это действительно Fe(OH)2, а черный - это гидратированый оксид FeO*nH2O, по аналогии с медью (1) (вместо CuOH выпадает Cu2O*nH2O). см. ВИКИ(CuOH).

Тот же ЧЕРНЫЙ ОСАДОК в ведре выпадает в статье "ПОЛУЧЕНИЕ оксида ж.(3) из МЕДНОГО КУПОРОСА". (Там даже получается КАРБОНАТ Ж.(3)!! см. интернет.)

С уважением.