Заменители серной кислоты при нитровании

[paveltashkinov]

А если серная кислота не концентрированная, например 30%-ная, то она воду отнимать не будет, а если будет, то слабо. Тогда можно использовать смесь этой серной кислоты и какого-нибудь сульфата, изначально безводного, для нитрования? Кислота катализирует процесс, а сульфат отнимает воду.

 

Нет, нельзя.

[Гость Ефим]

А если серная кислота не концентрированная, например 30%-ная, то она воду отнимать не будет, а если будет, то слабо. Тогда можно использовать смесь этой серной кислоты и какого-нибудь сульфата, изначально безводного, для нитрования? Кислота катализирует процесс, а сульфат отнимает воду.

Только если субстрат очень реакционноспособный. Фенол, например, в бензольном растворе нитруется 25%-й азотной кислотой до смеси мононитрофенолов. Но "водоотниматели" в этом случае не нужны. А в остальных случаях они совершенно бесполезны.

[Sejay358]

Только если субстрат очень реакционноспособный. Фенол, например, в бензольном растворе нитруется 25%-й азотной кислотой до смеси мононитрофенолов. Но "водоотниматели" в этом случае не нужны. А в остальных случаях они совершенно бесполезны.

Как это бесполезны? Мне учительница говорила, что вода замедляет нитрование, по крайней мере, в большинстве случаев. Ведь концентрированная серная кислота тоже отнимает воду, помимо катализации.

[DX666]

катализации.

Ой. Понравился термин. Возьму на заметку.

 

Так это - раз азотный ангидрид так весело нитрует, может, "азотным олеумом" нитровать? Ну, P2O5 вроде как воду то от азотки отнимает. Можно так? Или он не успеет прореагировать до разложения?

Изменено 17 Июня, 2013 в 17:48 пользователем DX666

[Fr франций]

Серная кислота - не только "водоотниматель", но и катализатор. И действие её основано именно на том, что это - очень сильная кислота. Заменить её какими-либо солями невозможно.

Можно заменить её другими кислотами, в том числе - кислотами Льюиса (например - пятиокисью фосфора, или SO3). Наконец, можно просто пятиокись азота для нитрования использовать. Это всё хорошо известно, и давно используется.

а какая будет между оксидом фосфора и азотной кислотой?

ну я про то что с серной реакция:

H2SO4+HNO3=H2O+NO2(+)+HSO4(-)

а тут какая?

[Гость Ефим]

Как это бесполезны? Мне учительница говорила, что вода замедляет нитрование, по крайней мере, в большинстве случаев. Ведь концентрированная серная кислота тоже отнимает воду, помимо катализации.

Если не углубляться в дебри - никакая соль не будет связывать воду достаточно эффективно в присутствии более-менее концентрированной азотной кислоты. Более того - те же сульфаты просто реагируют с азотной кислотой. Если насыпать в 30%-ю азотку сульфата натрия - получится смесь воды, нитрата натрия и гидросульфата натрия - чем там нитровать?

Воду надо или химически связывать кислотным оксидом, или создавать суперкислую среду сильной концентрированной кислотой (проще всего - серной).

 

а какая будет между оксидом фосфора и азотной кислотой?

ну я про то что с серной реакция:

H2SO4+HNO3=H2O+NO2(+)+HSO4(-)

а тут какая?

Правильнее будет так записать:

2H2SO4+HNO3=H3O(+) +NO2(+) + 2HSO4(-)

 

А с пятиокисью фосфора примерно так:

 

2HNO₃ + P₂O₅ <=> N₂O₅ + 2HPO₃

N₂O₅ <=> NO₂⁺ + NO₃^-

[Sejay358]

Хотел ещё спросить, серная кислота какой минимальной концентрации может использоваться для нитрования? Т. е. какой минимум : 50%, 70%?

[Гость Ефим]

Хотел ещё спросить, серная кислота какой минимальной концентрации может использоваться для нитрования? Т. е. какой минимум : 50%, 70%?

Минимальная концентрация - 98%. Использовать разбавленную серную кислоту для нитрования нет никакого смысла.

[Каловар.]

Вы что Ефим ?

Минимальная концентрация - 98%. Использовать разбавленную серную кислоту для нитрования нет никакого смысла.

Минимум хотябы 95 , на крайняк 92-91 ! Ну вы совем уже загнули !

[Гость Ефим]

Вы что Ефим ?

 

Минимум хотябы 95 , на крайняк 92-91 ! Ну вы совем уже загнули !

Ну, загнул слегонца, по доброте душевной .

Но 70% - это уж точно - ни куда не годится!