Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Окслитель и восстановитель


vorge

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Это да, но мне как раз нужно показать, как она уравнена. Кобальт меняет степень окисления и кислород. Но я не могу понять, как там получается, к тому же Co(OH)3 нерастворим.

 

Зачем они Вам нужны, если реакция уравненa?

:)

 

Окислитель -O2

Восстановитель - Co+2

А можете пожалуйста написать реакции?

Ссылка на комментарий

4CoBr2 + O2 + 8KOH + 2H2O = 4Co(OH)3 + 8KBr

Co+2 - e = Co+3|*4 (восстановитель)

O2 + 4e = 2O-2|*1 (oкслитель)

А причем здесь растворимость Co(OH)3? Эта величина в этой реакции никакой роли не играет. Просто Co(OH)3 выпадет в осадок.

:)

Ссылка на комментарий

Спасибо большое. Ну не знаю, просто нам говорят, что нельзя писать отдельно, если не растворяется.

 

Так Вам, наверно, надо не балансом, а полуреакциями уравнять?

 

Co2++3OH- -e- ---> Co(OH)3 |4

O2 +4e- ---> 2O2- |1

 

4CoBr2 + O2 + 8KOH + 2H2O = 4Co(OH)3 + 8KBr

Изменено пользователем GuffyGuiber
Ссылка на комментарий

Так Вам, наверно, надо не балансом, а полуреакциями уравнять?

 

Co2++3OH- -e- ---> Co(OH)3 |4

O2 +4e- ---> 2O2- |1

 

4CoBr2 + O2 + 8KOH + 2H2O = 4Co(OH)3 + 8KBr

 

Такая форма записи неправильна, так как здесь окисление Co2+ записано полуреакцией, а восстановление O2 - электронным балансом (ионы O2- в растворе отсутствуют).

Ссылка на комментарий

Такая форма записи неправильна, так как здесь окисление Co2+ записано полуреакцией, а восстановление O2 - электронным балансом (ионы O2- в растворе отсутствуют).

Оу, даже так? Как правильно тогда? Будьте добры, по кислороду напишите пожалуйста :bh:

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...