неорганическая химия

[Зухра123]

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует HBr: a) Ca(OH)

₂

; б) PCl

₃

; в) H

₂

SO

_4(конц.)

; г) HJ; д) Mg; е) KClO

₃

? При этом HBr проявляет свойства: 1) кислоты; 2) основания; 3) окислителя; 4) восстановителя.

2. Какие вещества будут получаться при взаимодействии FeS: а) с хлороводородной кислотой, б) с концентрированной азотной? Написать соответствующие уравнения.

3. Какие из оксидов азота будут реагировать с КОН? Написать соответствующие уравнения реакций.

4. К раствору комплексной соли [Ni(NH

₃

)

₆

]Cl

₂

прибавили: а) раствор NaOH; б) раствор сероводородной воды. Написать уравнения реакций. Исходя из значений произведений растворимости образующихся соединений никеля, решить, в каком случае произойдет более полное разрушение комплексного иона.

5. Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Почему хлор, бром и иод могут проявлять степень окисления -I, +VII, +V, +III, +I, а фтор только -I?

6. Дописать уравнение реакции и расставить коэффициенты:

H

₂

S + HNO

₃₍

_конц

₎

=

[popoveo]

1) а) как кислота

б) не знаю, существует ли комплекс H[PCl3Br]. В отличие от F- бромид-ион не очень склонен к комплексообразованию. Реакция, скорее всего, не пойдет или пойдет в жидком HBr.

в) как восстановитель

д) как кислота и как окислитель

е) как кислота и как восстановитель

2) а) FeS+2HCl=>FeCl2+H2S б) 3FeS+30HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+15H2O+27NO2

3) 2KOH+2NO2=>KNO2+KNO3+H2O; 2KOH+N2O5=>2KNO3+H2O

4) Ni[(NH3)6]Cl2+2NaOH=>Ni(OH)2+2NaCl+6NH3

Ni[(NH3)6]Cl2+H2S=>NiS+2NH4Cl+4NH3

во втором случае - сульфид менее растворим

5) ну это уж как-нибудь сами

6) H2S+8HNO3=>H2SO4+4H2O+8NO2