M_GM Опубликовано 17 Июля, 2013 в 10:22 Поделиться Опубликовано 17 Июля, 2013 в 10:22 (изменено) Все правильно, по-моему. Не знаю, что вас пугает. Вот так это выглядит: Изменено 17 Июля, 2013 в 10:29 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 18 Июля, 2013 в 11:03 Автор Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2013 в 11:03 У меня не получается, построить такой график 1мл - 10,51 5мл - 9,72 9мл-9,33 10мл - 5,21 15мл - 8,76 19мл - 7,96 19,9мл - 6,94 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Июля, 2013 в 14:21 Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2013 в 14:21 У меня не получается, построить такой график 1мл - 10,51 5мл - 9,72 9мл-9,33 10мл - 5,21 - 9,24 15мл - 8,76 19мл - 7,96 19,9мл - 6,94 Как вы насчитали такое для 10 мл непонятно. 10 мл - это не точка эквивалентности. ТЭ - 20 мл.Все остальное верно. У меня просто просчитано больше точек. Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 18 Июля, 2013 в 14:30 Автор Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2013 в 14:30 Скажите пожалуйста, а по какой формуле мне рассчитать за точкой эквивалентности Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Июля, 2013 в 15:28 Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2013 в 15:28 После точки эквивалентности основной вклад в концентрацию ионов водорода вносит избыток кислоты. Кислота сильная, поэтому [H+]=c(HCl)изб =(с(к)*V(к)-2) / (10+V(к)) Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 22 Июля, 2013 в 14:58 Автор Поделиться Опубликовано 22 Июля, 2013 в 14:58 В ТЭ pH = 5,21 При 20,01 мл HCL рН = 4,48 При 20,10 мл HCL рН = 3,48 При добавлении 30мл HCL рН = 1,60 Как рассчитать индикаторную ошибку? Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 24 Июля, 2013 в 18:52 Автор Поделиться Опубликовано 24 Июля, 2013 в 18:52 помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 25 Июля, 2013 в 02:33 Поделиться Опубликовано 25 Июля, 2013 в 02:33 (изменено) У каждого индикатора есть свой интервал перехода окраски, например метилоранж меняет окраску в интервале рН 4,4-3,1, фенолфталеин 9-8 Индикатор выбирают так, чтобы его интервал перехода возможно точнее совпадал со скачком титрования. В данном случае лучше взять М-О, он точно станет розовым при рН=3,1, когда будет добавлено 20,2 мл кислоты. Раствор будет немного перетитрован, но ошибка титрования 0,2/20=0,01=1% Если взять Ф-Ф, он изменит окраску, обесцветится, при рН=8, когда добавлено около 19 мл кислоты. Раствор будет недотитрован и ошибка составит (20-19)/20 = 0,05 = 5% А взяв, например, метиловый красный с переходом 6,2-4,2 вы практически сведете индикаторную ошибку титрования к 0. Примерно так: Изменено 25 Июля, 2013 в 03:09 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Шлёма Опубликовано 5 Августа, 2013 в 18:10 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2013 в 18:10 (изменено) Подработка на 4 часа ежедневно. Оплата 300 рублей в час. Требуются модераторы на форум и администраторы группы ВКонтакте. Нужно следить за поступающими сообщениями и удалять нежелательные посты согласно инструкции. Работа требует внимания. Возможны ежедневные выплаты и при необходимости подписание трудового договора. Есть так же работа по анкетированию и проведению опросов. Пишите на email: webadm24serv@gmail.com Изменено 5 Августа, 2013 в 18:10 пользователем Шлёма Ссылка на комментарий
Cat_C.Pain Опубликовано 19 Июня, 2014 в 16:34 Поделиться Опубликовано 19 Июня, 2014 в 16:34 хелп! надо срочно построить кривые титрования. 1) слабой кислоты - Н2С2О4 и сильным основанием NаOH 2) сильная кислота H2SO4 и сильным основанием NаOH определить скачок титрования, точку эквивалентности Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти