задача. энергия активации

[Newchemist]

при увеличении температуры от 0С до 13С скорость реакции возросла в 2, 97 раза. чему равна энергия активации этой реакции?

должно получиться 54, 3 кДЖ

[Mondalor]

k₁ = A*exp(-E_a/(RT₁)) - уравнение Аррениуса (константа скорости химической реакции при температуре 273,15 К)

Аналогично k₂ = A*exp(-E_a/(RT₂)) - уравнение Аррениуса (константа скорости химической реакции при температуре 286,15 К)

По условию: V₂/V₁ = k₂/k₁ = 2,97

Подставляете выражения для констант, упрощаете, затем уже можно числа подставить и проверить, получится ли 54,3 кДж.

Изменено 12 Июля, 2013 в 07:46 пользователем Mondalor