Newchemist Опубликовано 13 Июля, 2013 в 20:26 Поделиться Опубликовано 13 Июля, 2013 в 20:26 185. равновесие реакции N2 + 3H2 = 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях: N2 = 0.01 моль.л H2=2 Nh3 = 0.4/ вычислите константу равновесия и исходные концентрации. K = (0.4*0.4) / 0.01* 8 =2 а вот как считаются исходные концентрации? если у нас получилось 0,4 Nh3, то H2 прореагировало 0,6 и азота прореагировало 0,2. И начальные концентрации равны N2 = 0.2+0.01 h2 = 2 + 0.6 если я не правильно решила исправьте, пожалуйста, заранее спасибо 1 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Июля, 2013 в 09:17 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2013 в 09:17 185. равновесие реакции N2 + 3H2 = 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях: N2 = 0.01 моль.л H2=2 Nh3 = 0.4/ вычислите константу равновесия и исходные концентрации. K = (0.4*0.4) / 0.01* 8 =2 а вот как считаются исходные концентрации? - по уравнению реакции если у нас получилось 0,4 Nh3, то H2 прореагировало 0,6 и азота прореагировало 0,2. И начальные концентрации равны N2 = 0.2+0.01 h2 = 2 + 0.6 если я не правильно решила исправьте, пожалуйста, заранее спасибо Верно 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти