Натали) Опубликовано 23 Августа, 2013 в 16:40 Поделиться Опубликовано 23 Августа, 2013 в 16:40 Считая, что озон образуется по реакции: NO2 + hν → NO + O (3P) (3P) + О2 + М → О3 + М*, а расходуется в процессе взаимодействия с оксидом азота (II) О3 + NO → О2 + NO2, вычислите его концентрацию в стационарных условиях. С(NO2):С(NO) = 0,5. При образовании озона стадия фотодиссоциации является лимитирующей, коэффициент фотодиссоциации диоксида азота равен J(NO2) = 7,2·10-3 c-1. Константа скорости реакции гибели озона равна k = 1,8·10-14 см3·с-1. Ссылка на комментарий
Натали) Опубликовано 25 Августа, 2013 в 19:20 Автор Поделиться Опубликовано 25 Августа, 2013 в 19:20 "При образовании озона стадия фотодиссоциации является лимитирующей" как понять данное выражение в этой задаче? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Августа, 2013 в 01:48 Поделиться Опубликовано 26 Августа, 2013 в 01:48 Ее скорость минимальна и определяет скорость всей цепочки превращений Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти