Помогите решить уравнение

[Megamozg95]

Помогите пожалуйста!Решите уравнения из опыта 9-3 и опыта 9-4 .желательно еще и выводы к ним!Кто решит буду очень благодарен!И кому не сложно,объясните что значит решить уравнение в молекулярном и ионном виде!

Изменено 22 Сентября, 2013 в 07:58 пользователем Megamozg95

[LegikKNYAZ]

Правую часть и окислительно восстановительную реацию! Заранее Спасибо!

CuCl2+HCL+KI

K2Cr2O7+H2SO4+Na2S

K2Cr2O7+KOH+Na2S

K2Cr2O7+H2SO4+KNO3

K2Cr2O7+KOH+KNO3

Изменено 22 Сентября, 2013 в 08:24 пользователем LegikKNYAZ

[Megamozg95]

Правую часть и окислительно восстановительную реацию! Заранее Спасибо!

CuCl2+HCL+KI

K2Cr2O7+H2SO4+Na2S

K2Cr2O7+KOH+Na2S

K2Cr2O7+H2SO4+KNO3

K2Cr2O7+KOH+KNO3

Этот ответ на мое сообщение?!

[aversun]

Это бот

[Vil'ma]

Помогите пожалуйста!Решите уравнения из опыта 9-3 и опыта 9-4 .желательно еще и выводы к ним!Кто решит буду очень благодарен!И кому не сложно,объясните что значит решить уравнение в молекулярном и ионном виде!

 

9-3.

 

NiSO₄ + 2NaOH -> Ni(OH)_{2(осадок)} + Na₂SO₄, гидроксид никеля образует светло-зеленые кристаллы.

 

ионный вид уравнения:

Ni²⁺+ SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- -> Ni(OH)_{2(осадок)} + 2Na⁺ + SO₄ ^2-

Ni²⁺+ 2OH^- -> Ni(OH)_{2(осадок)}

9-4.

 

1) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

 

2) Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂,

 

 

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция: Ca(HCO₃)₂(t°) → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

 

Что касается вида уравнения:

Например, взаимодействие между карбонатом натрия и хлоридом бария в виде молекулярного уравнения запишется так:

 

Na₂CO₃+ВаСl₂=BaCO₃+2NaCl или в виде:

2Na⁺+СO^2-₃+Ва²⁺+2Сl^-=BaCO₃+2Na⁺+2Сl^-

 

Прореагировали только ионы Ва2+ и СО-3, состояние остальных ионов не изменилось, поэтому краткое ионное уравнение примет вид:

CO^2-3+Ba²⁺=BaCO₃

Изменено 27 Сентября, 2013 в 07:42 пользователем Vil'ma

[Megamozg95]

9-3.

 

NiSO₄ + 2NaOH -> Ni(OH)_{2(осадок)} + Na₂SO₄, гидроксид никеля образует светло-зеленые кристаллы.

 

ионный вид уравнения:

Ni²⁺+ SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- -> Ni(OH)_{2(осадок)} + 2Na⁺ + SO₄ ^2-

Ni²⁺+ 2OH^- -> Ni(OH)_{2(осадок)}

9-4.

 

1) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

 

2) Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂,

 

 

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция: Ca(HCO₃)₂(t°) → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

 

Что касается вида уравнения:

Например, взаимодействие между карбонатом натрия и хлоридом бария в виде молекулярного уравнения запишется так:

 

Na₂CO₃+ВаСl₂=BaCO₃+2NaCl или в виде:

2Na⁺+СO^2-₃+Ва²⁺+2Сl^-=BaCO₃+2Na⁺+2Сl^-

 

Прореагировали только ионы Ва2+ и СО-3, состояние остальных ионов не изменилось, поэтому краткое ионное уравнение примет вид:

CO^2-3+Ba²⁺=BaCO₃

Респект Братан за решение!Надеюсь что В универе не прикопаются и это окажется правильным!