Приготовление растворов различной концентрации

[LeKsa86]

Помогите пожалуйста! Сколько необходимо взять веществ, чтобы приготовить растворы с концентрациями (объем растворов 100 мл):

1. иодат натрия 0,2 н;

2. сульфит натрия 10%;

3. раствор крахмала 1%;

4. серная кислота 2 н;

5. серная кислота 2 М;

6. щавелевая кислота, гидрат 2 молекулы воды, 0,1 н;

7. перманганат калия 0,1 н.

[chemist-sib]

Вы - не химик, но на Вас "повесили" приготовление этих растворов, так?

Тогда придется провести небольшой "вводный курс". Проценты в концентрации растворов - обычно подразумеваются массовые, и строго говоря - отношение однородных величин: массы расворенного вещества к массе всего раствора. Т.е., 1% раствор крахмала - это 1 г крахмала и 99 г растворителя - воды. Реально объем этого раствора - т.е., именно с такими массами, не будет равен точно 100 мл, но химик - опять же, если он - ХИМИК - понимает, что такая точность в 99,9% случаев вовсе не нужна. Можно взять и не 99 мл воды, а 100 мл, а можно вполне обойтись приготовленными 99 мл всего раствора. Но в лабораторном обиходе до сих пор используются еще и смешанные - массо-объемные проценты - это масса растворенного вещества в 100 мл раствора. И опять же, для подавляющего большинства качественных лабораторных применения это вполне прокатывает. Тот же 10% сульфит натрия - это может быть (строго говоря) - 10 г безводного сульфита натрия + 90 г (мл) воды, но также может быть и 10 г безводного сульфита натрия в воде до объема 100 мл. С кислотами и щелочами, не проявляющими окислительно-восстановительных свойств в реакциях, тоже достаточно просто, тем более, что молярная и норамльная концентрации относятся к общему объему раствора. Т.е., в 100 мл 2 М раствора серной кислоты будет ее 0,2 М, т.е. 98х0,2=19,6 г. Но поскольку раствора этот готовится (обычно) из продажной концентрированной серной кислоты с концентрацией где-то 96% и плотностью 1,84 г/мл, то отмеряете 11 мл (можно - 11,1 мл) этой концентрированной кислоты и вливаете тонкой стрйкой в воду, объемом где-то 50-60-70 мл, перемешиваете, ждете, пока охладится и доводите объем (можно - в мерном цилиндре, можно - в мерной колбочке) до 100 мл. Фсе! Далее, эквивалент серной кислоты (как кислоты двухосновной) в два раза меньше ее моля. Поэтому для приготоления 100 мл 2 н раствора серной кислоты нужно взять уже 5,5 мл концентрированной, и разбавить ее таким же образом. Дальше - уже сложнее. Эквивалент вещества зависит от конкретной реакции, в которую это вещество вступает. Самый цимес начинается в реакциях окислительно-восстановительных, а перманганат калия и йодат натрия - обычные лабораторные окислители, а щавелька может быть как стандартным восстановителем, так и просто двухосновной кислотой... Определяйтесь, для каких целей вы готовите эти растворы, и какая при этом нужна точность. Требуемой точностью тоже в значительной мере определяется техника приготовления растворов. Кстати, самым простым способом приготовления достаточно точных растворов для большинства количественых определений является использование фиксаналов (стандарт-титров), в которых уже заранее отвешено\отмеряно определенное количество реактива, обычно - 0,1 г-экв. Поэтому, растворив (количественно!) содержимое фиксанала в воде и добавив ее - в мерной колбе на 1 л до метки, очень просто получить раствор с концентрацией 0,1 н.

Ну как, что-то слегка прояснилось?