cat-microbiologist Опубликовано 14 Октября, 2013 в 13:36 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2013 в 13:36 KOH+C2H4(COOH)2= И выпадет ли что-нибудь в осадок? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 14 Октября, 2013 в 14:08 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2013 в 14:08 В зависимости от избытка/недостатка будет либо гидросукцинат калия (HOOC-(CH2)2-COOK) либо сукцинат калия (KOOC-(CH2)2-COOK). Если исходное соединение - метилмалоновая кислота, то соли будут метилмалонаты. Оба соединения растворимы. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 14 Октября, 2013 в 16:33 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2013 в 16:33 (изменено) ... Изменено 14 Октября, 2013 в 16:34 пользователем chebyrashka Ссылка на комментарий
Azaro Опубликовано 17 Октября, 2013 в 14:05 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2013 в 14:05 (изменено) Воспользуюсь темой. Реакция замещения между металлическим натрием и водным слабоконцентрированным раствором сульфата двухвалентной меди не пойдёт, так как натрий прежде реагирует с водой, образуя щёлочь, а дальше будет ионный обмен, а не замещение. Пойдёт ли реакция замещения, если водный раствор сульфата меди будет сильноконцентрированным? Будет ли идти какая-то реакция в таком растворе и будет ли она отлична от реакции в слабом растворе? А может ли быть неводный раствор сульфата меди(II) и будет ли идти реакция замещения меди на натрий в нём? Изменено 17 Октября, 2013 в 14:10 пользователем Azaro Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 17 Октября, 2013 в 14:17 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2013 в 14:17 (изменено) Воспользуюсь темой. Реакция замещения между металлическим натрием и водным слабоконцентрированным раствором сульфата двухвалентной меди не пойдёт, так как натрий прежде реагирует с водой, образуя щёлочь, а дальше будет ионный обмен, а не замещение. Пойдёт ли реакция замещения, если водный раствор сульфата меди будет сильноконцентрированным? А может ли быть неводный раствор сульфата меди(II) и будет ли идти такая реакция в нём? Пойдёт, причем именно с раствором сульфата, т.к. Cu(OH)2 - слабое основание. 2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 H2SO4(разб) + 2Na = Na2SO4 + H2↑ Сульфат-анион диссоциирует сильнее воды (в том случае, если соль растворима). Неводный раствор? Например в чем? P.S. ЩМ при взаимодействии со всеми солями, диссоциирующими по катиону в водных растворах будут вести себя так же, как с водой. Изменено 17 Октября, 2013 в 14:36 пользователем qerik Ссылка на комментарий
Azaro Опубликовано 17 Октября, 2013 в 14:34 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2013 в 14:34 Пойдёт' date=' причем именно с раствором сульфата, т.к. Cu(OH)2 - слабое основание.2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 H2SO4(разб) + 2Na = Na2SO4 + H2↑ Сульфат-анион диссоциирует сильнее воды (в том случае, если соль растворима). Неводный раствор? Например в чем?[/quote'] Понял вас, спасибо. Меня интересовала конкретно возможность осуществления вот этой: CuSO4 + 2Na = Na2SO4 + Cu в зависимости от концентрации раствора сульфата меди и рода растворителя. Насчёт неводного - например, в аммиаке или трифториде брома? Не знаю, если честно, в чём вообще растворим сульфат меди(II)... Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 17 Октября, 2013 в 14:47 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2013 в 14:47 Понял вас, спасибо. Меня интересовала конкретно возможность осуществления вот этой: CuSO4 + 2Na = Na2SO4 + Cu в зависимости от концентрации раствора сульфата меди и рода растворителя. Насчёт неводного - например, в аммиаке или трифториде брома? Не знаю, если честно, в чём вообще растворим сульфат меди(II)... Такая реакция невозможна (по крайней мере в моем представлении), т.к. ион Cu++ окружен гидратной шубой, а чтобы восстановить его, натрию в металлическом виде придётся через неё пробраться, а это невозможно. Естественно, что ион Na+ не сможет восстановить Cu++. А 2 - Na, особенно в кислой среде, достаточно силы, чтобы передать электрон протону водорода, в отличие, от, например, цинка, который в нейтральной среде не будет вызывать выделение водорода. Насчет протекания такой реакции в других растворителях не могу сказать. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти