Anyutka-nyuscha Опубликовано 16 Октября, 2013 в 17:55 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2013 в 17:55 (изменено) 1. Вычислите константу равновесия реакции Н2 + I2 <--> 2HI, если до начала реакции в сосуде объемом 5 л содержалось 1 моль водорода и 2 моль йода, а к моменту равновесия образовалось 35 г HI. 2. Какие меры следует предпринять для увеличения выхода монооксида углерода в обратимом процессе 2СО <--> СО2 + Ств , ΔН= -172,5 кДж/моль? Изменено 16 Октября, 2013 в 17:57 пользователем Anyutka-nyuscha Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 16 Октября, 2013 в 18:18 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2013 в 18:18 (изменено) 2. Понижение давления, повышение температуры, ув-е концентрации углекислого газа, понижение концентрации угарного газа. 1. n(HI) = 35/128 = 0.27 Cv(HI) = 0.055моль/л Сv(H2) = 0.2моль/л Сv(I2) = 0.4моль/л K = 0.055^2/0.2*0.4 = 0.037 Изменено 16 Октября, 2013 в 18:20 пользователем qerik Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти