Натрия гипохлорит. Время электролиза

[ТоптуновПотапов]

Сразу к сути.

 

NaCl + H2O ->электролиз (+2e) -> NaClO + H2

 

Раствор NaCl подвергают электролизу в бездиафрагменном электролизере при перемешивании.

 

Из уравнения следует, что для получения 1 г*экв (1 моль в данном случае) гипохлорита натрия требуется 2 кулона электричества. Переведя в А*ч получаем 26,8 * 2 = 53,6 А*ч

 

А вот теперь задача. Сколько электричества необходимо затратить для получения в растворе концентрациии активного хлора (иона Cl0) = 20 г/л

 

Мои рассуждения такие:

 

в 1 моль NaClO содержится 74.44 грамм вещества. Из них на ClO приходится = 51,45.

 

Далее пропорция 74,44 / 51,45 = х/20

 

Откуда Х = 20*74,44/ 51,45 = 28,9 (грамм NaClO содержат искомое количество иона СlO)

 

Связь силы тока и времени для получения такой концентрации I*t = 20*53.6 / 51.45 = 20.83 А*ч

 

(общее уравнение связи I*t = X * 53.6 / 51.45, где Х - искомая масса гипохлорит-иона в граммах, I - ток в амперах, t - время в часах)

 

Кому не лень, свежим взглядом проверьте.

[DX666]

нет такой реакции.

Она, так выражусь, 2-этапная.

 

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

Далее, при соединении с хлором, гидроксид переходит в гипохлорит.

Дык упрощение же. Если весь хлор поглощается, то можно нарисовать уравнение в первом посту.