orred Опубликовано 25 Октября, 2013 в 11:00 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2013 в 11:00 Добрый день! Помогите пожалуйста с решением задачи: Для полного хлорирования 3,76г порошковой смеси Cu и Fe потребовалось 1,456л хлора.Определить какие кол-ва 98% серной и 36,5% соляной кислот прореагируют на холоду с тем же кол-вом смеси порошком.Найти массовые доли металлов в исх.смеси. Я написала уравнения,нашла n(Сl)=0,065моль,далее тупик,помогитее Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 25 Октября, 2013 в 11:16 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2013 в 11:16 (изменено) Добрый день! Помогите пожалуйста с решением задачи: Для полного хлорирования 3,76г порошковой смеси Cu и Fe потребовалось 1,456л хлора.Определить какие кол-ва 98% серной и 36,5% соляной кислот прореагируют на холоду с тем же кол-вом смеси порошком.Найти массовые доли металлов в исх.смеси. Я написала уравнения,нашла n(Сl)=0,065моль,далее тупик,помогитее Образуются CuCl2 и FeCl3, количество молей меди обозначено х, железа-у. Вот такая несложная система уравнений получается:3,76-63,55x-55,85y=0 0,065-x/2-y/3=0 Кол-во молей железа и меди нашли,с массовым соотношением все понятно. Серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (II) соответственно,медь вообще не тронут. Итого берем "у" - количество железа, соляной потребуется 2у моль (FeCl2),серной- у моль (FeSO4). Массу кислот вычислили,делим на концентрацию ( допустим 10г необходимой чистой солянки/0,365(ее концентрация)=около 28г 36,5%-ной потребуется) Изменено 25 Октября, 2013 в 11:36 пользователем Электрофил 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти