Задача на хлорирование

[orred]

Добрый день! Помогите пожалуйста с решением задачи:

 

Для полного хлорирования 3,76г порошковой смеси Cu и Fe потребовалось 1,456л хлора.Определить какие кол-ва 98% серной и 36,5% соляной кислот прореагируют на холоду с тем же кол-вом смеси порошком.Найти массовые доли металлов в исх.смеси.

 

Я написала уравнения,нашла n(Сl)=0,065моль,далее тупик,помогитее

[Электрофил]

Добрый день! Помогите пожалуйста с решением задачи:

 

Для полного хлорирования 3,76г порошковой смеси Cu и Fe потребовалось 1,456л хлора.Определить какие кол-ва 98% серной и 36,5% соляной кислот прореагируют на холоду с тем же кол-вом смеси порошком.Найти массовые доли металлов в исх.смеси.

 

Я написала уравнения,нашла n(Сl)=0,065моль,далее тупик,помогитее

Образуются CuCl2 и FeCl3, количество молей меди обозначено х, железа-у. Вот такая несложная система уравнений получается:3,76-63,55x-55,85y=0 0,065-x/2-y/3=0

Кол-во молей железа и меди нашли,с массовым соотношением все понятно.

Серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (II) соответственно,медь вообще не тронут.

Итого берем "у" - количество железа, соляной потребуется 2у моль (FeCl2),серной- у моль (FeSO4).

Массу кислот вычислили,делим на концентрацию ( допустим 10г необходимой чистой солянки/0,365(ее концентрация)=около 28г 36,5%-ной потребуется)

Изменено 25 Октября, 2013 в 11:36 пользователем Электрофил