ТаSHa Опубликовано 25 Октября, 2013 в 21:46 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2013 в 21:46 Металл, массой 1.22 г, в химической реакции вытеснил из раствора соли 5.62 г другого металла. Полученный металл растворили в кислоте, при этом выделелось 0.1 г водорода. Определите мольную массу первого металла. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Октября, 2013 в 02:18 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2013 в 02:18 Это по сути означает, что 1.22 г металла 1 эквивалентно 5.62 г металла 2, которые в свою очередь эквивалентны 0.1 г водорода Т.е. 1.22 г металла 1 эквивалентны 0.1 г водорода Используем закон эквивалентов в форме Э(1)/m(1) = Э(Н)/m(H), где Э(Н) мольная масса эквивалента водорода = 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти