Размерность константы

[plick]

А выводить отсюда некорректно: v = k*[N₂O]²?

 

Не совсем корректно, так как данное уравнение и получается из дифференциального, а скорость, как известно, это есть производная.

В вашем случае получается вы пляшете от ответа.

[Джастин Бибер]

Данное уравнение получается из дифференциального, а скорость — это производная.

В вашем случае получается вы пляшете от ответа.

Но как же ЗДМ?

[plick]

Но как же ЗДМ?

Закон действия масс, великая штука, вот только про размерность константы скорости и ее зависимости, он ничего не говорит.

давайте сначала начнем.

ЗДМ связывает скорость реакции с концентрациями веществ (не столь важно в чем сии концентрации выражаются).

В общем виде скорость реакции связана с концентрациями реагирующих веществ следующим образом:

v = k*C_a^α*C_b^β....

где α, β, ... - некие числа, редко бывающие целыми, и, собственно, очень редко они равны стехиометрическим коэффициентам, k - некая величина, называемая константой скорости. Она не зависит от концентрации, времени, но зависит от тех же факторов, что и сама скорость.

Но понятие скорости в кинетике - это есть производная -+dС/dt, так как скорость реакции в каждый сколь угодно малый промежуток времени - разная.

Вот из решения данного уравнения:

-+dС/dt = k*C_a^α*C_b^β

При условии α + β = 0; 1; 2; 3 (не больше) и выводится сама константа.

Решением уравнения для реакции второго порядка (α + β = 2) получается используемое интегральное уравнение

v = kC² = kC₁*C₂

Теперь понятно? А вы получаете константу из решения, то есть от обратного.