титриметрия

[95Маруся95]

кто понимает ,помогите,пожалуйста , со 2-ой задачей

1)какой объем серной кислоты плотностью 1,18 г/мл концентрацией 25,21% необходимо взять для приготовления 1500 мл раствора с титром 0,0035 г /мл ?(у меня получилось1,12 мл не знаю правильно или нет...

2)какой объем 0,15 н раствора серной кислоты пойдет на титрование 22 мл раствора гидроксида натрия с титром 0,0012 г/мл?

Изменено 26 Октября, 2013 в 14:53 пользователем 95Маруся95

[What's my life?]

Во 2 задаче смотря по какой реакции будет идти титрование, если будет замещаться только один атом водорода, то расчет ведется так:

1) по формуле титра гидроксида натрия находится масса гидроксида натрия: T_NaOH = m _р.в. / V _р-ра

2) Зная массу гидроксида натрия находим его количество вещества по формуле: ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва)

3) По химическому уравнению: NaOH+ H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O находим что на x моль гидроксида натрия приходится y моль серной кислоты. То есть устанавливаем соотношение

4) Зная количество вещества серной кислоты через соотношение с гидроксидом натрия, по формуле нахождения нормальной концентрации можно найти объем серной кислоты: Cн. = ν / Э * V, отсюда V = ν / Cн. * Э. Эквивалент в кислотно-основных взаимодействиях смотрят по количеству отдавшегося или принятого иона водорода, в данном случае Э = 1 (если бы замещалось два атома водорода, то Э был бы равным 1/2).

[95Маруся95]

т.е.1)m=22*0.0012=0.0264г

2)n=0.0264/40=0.00066 моль

NaOH+ H2SO4 = NaHSO4 + H2O

3)V(h2so4)=n/Cэ*Эм=0,00066/0,15*1=0,004 мл-а не слишком маленькое число получается?

[What's my life?]

т.е.1)m=22*0.0012=0.0264г

2)n=0.0264/40=0.00066 моль

NaOH+ H2SO4 = NaHSO4 + H2O

3)V(h2so4)=n/Cэ*Эм=0,00066/0,15*1=0,004 мл-а не слишком маленькое число получается?

Не мл, а л. 0,15 - это моль*экв/л, а не моль/мл.

Получается, что моль / (моль/экв*л) * экв = моль / (моль/л) = л.

1 л = 1000 мл, получается что необходимый объем серной кислоты = 44 мл.