скорость химической реакции и равновесие

[Dayana_tm]

Помогите, пожалуйста, решить задачи!

1. При 900 С константа равновесия реакции FeO(к) + СО (г) = Fe (к) + СО2 (г) равна 2. Какова равновесная концентрация окисиуглерода, если начальные концентрации окиси и двуокиси углерода составляли: 0,6 моль/л и 0,2 моль/л?

2. Реакция протекает до конца за 19с при 200 С. Сколько времени для этой реакции потребуется при 60 С (температурный коэффициент скорости равен 3)?

3. Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 (г), если уменьшить давление газовой смеси в 3 раза?

4. Изменение каких факторов сместит равновесие реакции СО + Н2О(пар) = СО2 + Н2 влево? а) Охладжение системы, б) Уменьшение давления, в) Введение катализатора, г) Повышение давления, д) Уменьшение концентрации водорода, е) Повышение температуры, ж) Увеличение СО?

5. Определите число фаз, компнентов и вариантность системы: 4FeO (т) + О2 (г) = 2Fe2О3 (т)

[Dayana_tm]

Со второй и третьей задачей разобрался, помогите, пожалуйста, с остальными!!!

[Dayana_tm]

Помогите с первым и пятым заданием кто-нибудь!))

[Dayana_tm]

Неужели никто не сможет подсказать по двум задачам?!(

[FilIgor]

Помогите, пожалуйста, решить задачи!

1. При 900 С константа равновесия реакции FeO(к) + СО (г) = Fe (к) + СО2 (г) равна 2. Какова равновесная концентрация окисиуглерода, если начальные концентрации окиси и двуокиси углерода составляли: 0,6 моль/л и 0,2 моль/л?

Пишем выражение для константы равновесия.

[Dayana_tm]

k = [CO2] / [CO] , где [CO2] = 0,2 - х ; [CO] = 0,6 - х

[FilIgor]

k = [CO2] / [CO] , где [CO2] = 0,2 - х ; [CO] = 0,6 - х

Ошибка у Вас здесь.

По мере реакции двуокись образуется, а не расходуется. Поэтому, 0,2+х.

Все, решайте.

[Dayana_tm]

Спасибо! А как быть с 5 задачей? Число независимых компонентов к = 3 (число веществ) - 2 (число хим. уравнений между веществами, т.к. реакция обратимая) = 1. Фазы 2. Верно ли? И как определить число внешних условий, чтобы затем суметь высчитать вариантность системы?