Задачи по химии по теме: Растворы электролитов

[aversun]

Да какая опечатка, кислоты не гидролизуются, а диссоциируют

[Marusa1994]

Да какая опечатка, кислоты не гидролизуются, а диссоциируют

Эх, я баран в химии :(

Я уже вроде нашла в интернете, как это делается.

Может, и получится...

[Marusa1994]

И снова трагедия...

Гидролиз Li₂CO3.

Вроде как Li₂CO₃+H₂O=LiOH+LiHCO₃

Это гидролиз по аниону слабой кислоты (т.е., LiHCO₃ - слабая кислота, а LiCO₃ - её анион).

Чтоб вывести формулу для злосчастного pH, надо сначала упростить ур-е реакции.

Как это сделать - нам не объяснили.

Помогите, пожалуйста!

И если вдруг это упрощенное уравнение выглядит как-то так:

LiCO₃+H⁺OH^-=LiHCO3 +OH- , то чему равна константа диссоциации слабой кислоты?

Изменено 10 Ноября, 2013 в 10:03 пользователем Marusa1994

[aversun]

И снова трагедия...

Гидролиз Li₂CO3.

Вроде как Li₂CO₃+H₂O=LiOH+LiHCO₃

Это гидролиз по аниону слабой кислоты (т.е., LiHCO₃ - слабая кислота, а LiCO₃ - её анион).

Это гидролиз по аниону соли слабой кислоты и сильного основания. LiHCO₃ - кислая соль, а HCO₃^- - анион

[Marusa1994]

Это гидролиз по аниону соли слабой кислоты и сильного основания. LiHCO₃ - кислая соль, а HCO₃^- - анион

И как тогда вычислять это чертово ph?

[Marusa1994]

Это гидролиз по аниону соли слабой кислоты и сильного основания. LiHCO₃ - кислая соль, а HCO₃^- - анион

А, все, до меня дошло!

 

Спасибо большое!

Изменено 10 Ноября, 2013 в 10:55 пользователем Marusa1994