Задача на равновесные концентрации.Помогите я запуталась

[Aleksandra.30]

Вычислить равновесные концентрации ионов MnO₄^- Mn²⁺ Fe³⁺ Fe²⁺ в растворе,полученном смешением равных объемов 0,2М KMnO4 и 0,2M FeSO4 при рН=1.

 

Я написала реакцию и полуреакции

2KMnO4+10FeSO4+6H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2O

полуреакции MnO4+8H⁺ +5e ==>Mn²⁺ +4H2O | 2

2Fe -2e ==>2Fe³⁺ | 5

 

2MnO4 +16H+10Fe==>2Mn+8H2O+10Fe | 3

 

Дальше нахожу lgK= [E⁰ (Mno4/Mn²⁺) - E⁰ (Fe²⁺/Fe³⁺)]*n /0,059

 

n=10 ===> (1,51-0,77)*10/0,059=125 lg125=2,09

 

и все дальше я запуталась,ПОМОГИТЕ!!!

Изменено 12 Ноября, 2013 в 19:13 пользователем Aleksandra.30

[M_GM]

Вычислить равновесные концентрации ионов MnO₄^- Mn²⁺ Fe³⁺ Fe²⁺ в растворе,полученном смешением равных объемов 0,2М KMnO4 и 0,2M FeSO4 при рН=1.

 

Я написала реакцию и полуреакции

2KMnO4+10FeSO4+6H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2O

полуреакции MnO4+8H⁺ +5e ==>Mn²⁺ +4H2O | 2

2Fe -2e ==>2Fe³⁺ | 5

 

2MnO4 +16H+10Fe==>2Mn+8H2O+10Fe | 3

 

Дальше нахожу lgK= [E⁰ (Mno4/Mn²⁺) - E⁰ (Fe²⁺/Fe³⁺)]*n /0,059

 

n=10 ===> (1,51-0,77)*10/0,059=125 lg125=2,09 ?!!

lgK= (1,51-0,77)*10/0,059=125 ==> K = 10¹²⁵ это говорит, что реакция прошла практически необратимо

[Fe²⁺​]=0; [MnO₄^-]=0,08M; [Mn²⁺] =0,02M; [Fe³⁺] =0,1M;