Степень диссоциации и гидролиз электролитов

[Lyuba94]

1. В некотором объеме раствора бинарного соединения КА находится: 60 молекул и 30 ионов. Какова степень диссоциации растворенного вещества?

Решение: 30/90 = 0,33. Правильно?

2. Среди электролитов укажите 3 сильных: а) Н2SO4, б) Н2SO3, в) HNO3, г) HNO2, д) NH4OH, е) HF, ж) H2CO3. Подскажите, как вообще определять сильный или слабый электролит?

3. Запишите уравнение гидролиза NH4Cl. Чему равен рН 0,05м раствора этой соли, если степень гидролиза соли равна 0,22.

Решение: NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4OH + H(+) + Cl(-)

NH4(+) + H2O = NH4OH + H(+)

А как находить рН?

[Lyuba94]

В 3 задаче нам уже известна степень диссоциации. [OH-] = а*С = 0,22*0,05 = 0,011

рОН = -lg[OH-] = 1,9586

рН = 14 - 1,9586 = 12.

Подскажите, где ошибка, если неправильно?

[FilIgor]

  В 16.11.2013 в 19:42, Lyuba94 сказал:

В 3 задаче нам уже известна степень диссоциации. [OH-] = а*С = 0,22*0,05 = 0,011

рОН = -lg[OH-] = 1,9586

рН = 14 - 1,9586 = 12.

Подскажите, где ошибка, если неправильно?

Гидролиз по катиону, среда кислая.

[Lyuba94]

Я поняла, что рОН должно быть > 7, а рН < 7. Только какой тогда формулой воспользоваться?

Скажите, пожалуйста, как Вы определили сильные электролиты во втором задании?

И как быть тогда с первым? Если исходить из формулы К = α/(1-α)*f, то у нас неизвестны ни константа диссоциации, ни средний коэффициент активности электролита.

[FilIgor]

30 ионов из какого количества молекул-то образуется!

[Lyuba94]

Из одной молекулы у нас образуется 2 иона: КА = К+ и А-. Значит, 30 ионов образуются из 15 молекул. Тогда, 30/75 = 0,4. Верно?

[FilIgor]

  В 17.11.2013 в 08:11, Lyuba94 сказал:

Из одной молекулы у нас образуется 2 иона: КА = К+ и А-. Значит, 30 ионов образуются из 15 молекул. Тогда, 30/75 = 0,4. Верно?

Вот видите. Всего-то чуток головой подумать.

[Lyuba94]

Спасибо!)) А как Вы определяете сильный или слабый электролит? Просто в одних источниках пишется, что та же H2SO3 является сильным электролитом, а в других - что слабым и объяснений не дается(

[FilIgor]

  В 17.11.2013 в 08:17, Lyuba94 сказал:

Спасибо!)) А как Вы определяете сильный или слабый электролит? Просто в одних источниках пишется, что та же H2SO3 является сильным электролитом, а в других - что слабым и объяснений не дается(

По константе диссоциации.

На самом деле, это электролит средней силы.

[Lyuba94]

Сравнила константы диссоциации всех приведенных кислот (брала только константы диссоциации по первой ступени), получилось, что именно у H2SO4, HNO3 и у H2SO3 константы диссоциации по первой ступени наибольшие, следовательно, они и являются сильными электролитами. Правильно ли я сделала?

 

Именно так и требуется определить электролиты в задании?