FilIgor Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 09:07 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 09:07 Сравнила константы диссоциации всех приведенных кислот (брала только константы диссоциации по первой ступени), получилось, что именно у H2SO4, HNO3 и у H2SO3 константы диссоциации по первой ступени наибольшие, следовательно, они и являются сильными электролитами. Правильно ли я сделала? Именно так и требуется определить электролиты в задании? Правильно. Ссылка на комментарий
Lyuba94 Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 09:19 Автор Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 09:19 Спасибо!!! А что делать с 3 заданием? Я определила константу диссоциации: К= α в квадрате*С/1-α = 3,1*10 в минус третьей степени. А как теперь отсюда выйти на рН? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 10:11 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 10:11 Спасибо!!! А что делать с 3 заданием? Я определила константу диссоциации: К= α в квадрате*С/1-α = 3,1*10 в минус третьей степени. А как теперь отсюда выйти на рН? Ерундой занимаетесь. Ссылка на комментарий
Lyuba94 Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 10:28 Автор Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 10:28 Хорошо, исходя из уравнения мы понимаем, что среда кислая, т.е. pOH>7, а рН<7. Нам уже дана степень гидролиза соли и она равна 0,22. Также нам известна молярная концентрация = 0,05м. Если невозможно использовать формулу [OH-] = α*C, то как тогда быть?( Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 10:41 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 10:41 Хорошо, исходя из уравнения мы понимаем, что среда кислая, т.е. pOH>7, а рН<7. Нам уже дана степень гидролиза соли и она равна 0,22. Также нам известна молярная концентрация = 0,05м. Если невозможно использовать формулу [OH-] = α*C, то как тогда быть?( Раз среда кислая, кой черт вы пишете это? Ссылка на комментарий
Lyuba94 Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:18 Автор Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:18 Я поняла Вас. рН=-lg[H+]. Но подскажите, как подойти к [H+]? Используя степень гидролиза соли... α=[H+]/C? [H+]=α*С=0,011. Отсюда, рН= - lg[H+] = 1,9586...Верно? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:25 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:25 [H+]=α*С=0,011. Отсюда, рН= - lg[H+] = 1,9586...Верно? Вот и все. Задание в 2 действия. Ссылка на комментарий
Lyuba94 Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:34 Автор Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:34 Почему-то начала мудрить и стараться привязать это все к константе диссоциации( Спасибо Вам огромное!!! Меня только мучает один вопрос: во втором задании, где мы определяли силу электролитов, можно брать табличные значения константы диссоциации и по ним сразу выяснять их силу? Или нужно каким-то образом высчитывать значения константы диссоциации для каждой соли и потом уже определять силу? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:38 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:38 Почему-то начала мудрить и стараться привязать это все к константе диссоциации( Спасибо Вам огромное!!! Меня только мучает один вопрос: во втором задании, где мы определяли силу электролитов, можно брать табличные значения константы диссоциации и по ним сразу выяснять их силу? Или нужно каким-то образом высчитывать значения константы диссоциации для каждой соли и потом уже определять силу? Запомните: все растворимые соли (за редким искдючением) - сильные электролиты. Ссылка на комментарий
Lyuba94 Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:41 Автор Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2013 в 11:41 Спасибо!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти