Задача по энергетике химических реакций (восстановление магнетита оксидом углерода(ІІ)

[IvanovAlexander]

Дана следующая задача: Магнетит восстанавливается по уравнению реакции Fe3O4+4CО=3Fe+4CO2. необходимо вычислить стандартную энтальпию и энтропию реакции и определить, при каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях. В книге ответы следующие: энтальпия +39,7 кДж, энтропия +52,4 кДж(моль*К) и Т>758 K.

 

Беру табличные значения, считаю по закону Гесса и получаю результат очень далекий от книжного :bh: . Задач таких перерешал кучу, когда еще студентом был. Что сейчас не пойму, решаю аналогичные и все сходится. Знаки и значения уже по 10 раз проверил! Правда в старых учебниках написано, что прямая реакция при стандартных условихя не протекает и идет при повышенных температурах, а в публикациях после 2002 года нашел, что при 298 К реакция идет самопроизвольно, хотя , опять же, замеры энергии Гиббса дают результат на 10 кДж меньше, чем мои расчетные.

[M_GM]

Так надо было привести свои расчеты - и сразу было бы видно - ошибки в них или в ответах.

[IvanovAlexander]

Вот, что у меня получается:

ΔH=3*0+4(-393.51)-((-1117.1)+4(-110.52))=-1574.04+1559.18=-14.84 кДж/моль

ΔS=3*27.3+4*213.71-(146.2+4*197.5)=936.7-936.2=+0.5 L;/(моль*К)

ΔG=3*0+4(-394.38)-((-1014.2)+4(-137.1))=-1577.52+1014.2+548.4=-14.92 кДж/моль

ΔG<0

[M_GM]

В расчетах я не вижу ошибок, Либо в ошибки в ответах, либо имеется в виду какая-то другая модификация магнетита, с другими т.д. параметрами.

То, что реакция термодинамически возможна еще не означает, что она реально протекает. На это могут влиять кинетические факторы, и заметной скорость протекания реакции может стать лишь при повышенной температуре.

T=

ΔS=3*27.3+4*213.71-(146.2+4*197.5)=936.7-936.2=+0.54 Дж/(моль*К)