24.8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода.

[Toluol]

24.8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (объем измерен при н.у.). Полученное вещество растворили в 200 г горячей воды. Определите массовую долю образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.

 

4P+5O2=2P2O5

количества вещества фосфора 24.8/31=0.8 моль

количество вещества кислорода 30/22.4=1.339 моль

количество вещества оксида фосфора 0.8*2/4=0.4 моль

P2O5+3H2O=2H3PO4

количество вещества оксида фосфора 0.4 моль

количество вещества воды 200/18=11.1 моль

после реакции осталось 10.7 моль воды

получилось 0.8 моль ортофосфорной кислоты

 

масса ортофосфорной кислоты 78,4

масса воды 192,6

масса кислорода оставшегося

1.339-0.8=0.539

0.539*32=17,248

масса всего раствора 288.248

78.4/228.248*100%=27.19%

НО В ОТВЕТАХ 30,5!!!!

Помогите прошуу

[FilIgor]

24.8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (объем измерен при н.у.). Полученное вещество растворили в 200 г горячей воды. Определите массовую долю образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.

 

4P+5O2=2P2O5

количества вещества фосфора 24.8/31=0.8 моль

количество вещества кислорода 30/22.4=1.339 моль

количество вещества оксида фосфора 0.8*2/4=0.4 моль

P2O5+3H2O=2H3PO4

количество вещества оксида фосфора 0.4 моль

количество вещества воды 200/18=11.1 моль

после реакции осталось 10.7 моль воды

получилось 0.8 моль ортофосфорной кислоты

 

масса ортофосфорной кислоты 78,4

масса воды 192,6

масса кислорода оставшегося

1.339-0.8=0.539

0.539*32=17,248

масса всего раствора 288.248

78.4/228.248*100%=27.19%

НО В ОТВЕТАХ 30,5!!!!

Помогите прошуу

 

Ваше решение я не буду разбирать, предложу свое (простое и верное).

Из 24,8 г. фосфора образовалось 56,8 г. оксида, который и растворили в 200 г. воды, отсюда масса раствора 256,8 г.

Кислоты - да, стало 78,4 г., но на массу раствора это уже не влияет.

100*78,4/256,8 = 30,5%.

[Toluol]

Оу, понятно спасибо)

[Гость Ефим]

24.8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (объем измерен при н.у.). Полученное вещество растворили в 200 г горячей воды. Определите массовую долю образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.

 

4P+5O2=2P2O5

количества вещества фосфора 24.8/31=0.8 моль

количество вещества кислорода 30/22.4=1.339 моль

количество вещества оксида фосфора 0.8*2/4=0.4 моль

P2O5+3H2O=2H3PO4

количество вещества оксида фосфора 0.4 моль

количество вещества воды 200/18=11.1 моль

после реакции осталось 10.7 моль воды

Откуда сиё число взялось?

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

На 0.4 моль P2O5 расходится 1,2 моль воды.

Получаеццо:

0.8H3PO4 + 9.9H2O

Содержание кислоты 30.5%

 

И нафига Вы избыток кислорода вычисляли? Он-то уж вообще никуда не приткнётся.

[FilIgor]

И нафига Вы избыток кислорода вычисляли? Он-то уж вообще никуда не приткнётся.

А вот Ефим, в отличие от меня, таки разобрал Ваше решение.

[Toluol]

Откуда сиё число взялось?

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

На 0.4 моль P2O5 расходится 1,2 моль воды.

Получаеццо:

0.8H3PO4 + 9.9H2O

Содержание кислоты 30.5%

И нафига Вы избыток кислорода вычисляли? Он-то уж вообще никуда не приткнётся.

 

Ну про кислород, понятно)))) Все дело в этих коэффициентах((( хоть теперь пойму))

Спасибо за ответы)))

Изменено 30 Ноября, 2013 в 19:36 пользователем Toluol