Задача на рН

[selesta2402]

Добрый день, подскажите форумчане. Я вроде бы понимаю, что рН - это минус логарифм концентрации ионов водорода и могу ее найти. Тогда рН=1,3. А вот причем здесь KCl? Разве он влияет на этот показатель?

 

 

Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,0500 моль HCl и 0,0500 моль KCl.

[FilIgor]

Добрый день, подскажите форумчане. Я вроде бы понимаю, что рН - это минус логарифм концентрации ионов водорода и могу ее найти. Тогда рН=1,3. А вот причем здесь KCl? Разве он влияет на этот показатель?

 

 

Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,0500 моль HCl и 0,0500 моль KCl.

Влияет. Есть такое понятие, как ионная сила.

[selesta2402]

Влияет. Есть такое понятие, как ионная сила.

 

Так как же рассчитать тогда РН? Здесь же два сильных электролита?

Изменено 4 Декабря, 2013 в 11:21 пользователем selesta2402

[Джастин Бибер]

Рассчитайте рН водного раствора, в 1 л которого содержится 0,05 моль HCl и 0,05 моль KCl. А вот причем здесь KCl? Разве он влияет на этот показатель?

рH = - lg a(H⁺)

a(H⁺) = C(HCl)*f(H⁺)

Коэффициент активности найдёте в таблице, зная ионную силу:

I_с = (1/2)Ʃc_iz_i² = (1/2)*(c₁z₁² + c₂z₂²) = (1/2)*[0,05*(+1)² + 0,05*(-1)²] = 0,05

:cc:

[FilIgor]

рH = - lg a(H⁺)

a(H⁺) = C(HCl)*f(H⁺)

Коэффициент активности найдёте в таблице, зная ионную силу:

I_с = (1/2)Ʃc_iz_i² = (1/2)*(c₁z₁² + c₂z₂²) = (1/2)*[0,05*(+1)² + 0,05*(-1)²] = 0,05

:cc:

Не умеете - не беритесь.

[Джастин Бибер]

Не умеете - не беритесь.

I_с = (1/2)*(c₁z₁² + c₂z₂²+ c₃z₃²) = (1/2)*[0,05*(+1)² + 0,1*(-1)² + 0,05*(+1)²] = 0,1

Так исправил бы, а не выё

[selesta2402]

I_с = (1/2)*(c₁z₁² + c₂z₂²+ c₃z₃²) = (1/2)*[0,05*(+1)² + 0,1*(-1)² + 0,05*(+1)²] = 0,1

Так исправил бы, а не выё

 

Спасибо!