Верно ли ур-ие реакции

[Электрофил]

А Вы сами пробовали так делать? Даже из Cu(NO3)2, даже 5-10% азотку получить электролизом весьма сложно технически. Чем помогут диафрагмы при электролизе смеси Ca(NO3)2 и NH3? Там будет раствор NH4NO3 и Ca(OH)2. Последний будет сильно мешаться, нейтрализуя HNO3.

Или имелся ввиду просто раствор NH3? Тогда вообще пойдет электролиз воды и частичное окисление аммиака (не до оксидов азота!)

Из NH4NO3 электролизом получить легче, но очень грязную. Диафрагмы не помогут.

Я имел в виду аммиак отогнать из извести и аммиачной селитры и куда-нибудь использовать. Проводить электролиз раствора чистого нитрата кальция (без NH3). На катоде будет выделяться малорастворимый гидроксид кальция, который очень неохотно поползет через диафрагму. Анодный объем тоже отделен второй диафрагмой, думаю даже больше 20% азотная выйдет.

Нитрат кальция никуда не теряется и не загрязняется- отфильтровать от извести несложно, добавить нитрат, оставшийся в испарителе после отгона азотной-тоже. И заново электролиз. При больших загрузках все эти манипуляции оправдаются.

 

Килограмм шесть нитрата кальция валяется без дела, обязательно попробую для интереса!

Изменено 12 Декабря, 2013 в 03:02 пользователем Электрофил

[Электрофил]

Даже из Cu(NO3)2, даже 5-10% азотку получить электролизом весьма сложно технически.

Насколько понимаю- сложность в выделении водорода вместо меди? Думаю в этом случае диафрагма не поможет- катодный объем будет насыщаться азоткой за счет быстрой миграции Н+.

Но в случае с нитратом кальция и тремя объемами в катодном будут образовываться ОН- и в "среднем объеме" они частично нейтрализуют поток протонов. Проводимость среднего будет снижаться, концентрация нитрата кальция в нем уменьшаться. Может и получится, кальций (по сравнению с натрием,допустим) выгоден тем, что от его гидроксида легко очистить "отработанный" электролит, и вернуть нитрат в следующую загрузку.