Анодные и катодные покрытия

[Marusa1994]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста разобраться с задачей:

Дано железо pH=6

Текст задачи:

1. Оцените возможность коррозии данного металла. Составьте электрохимическую схему коррозионного гальванического элемента, запишите уравнения анодной катодной и суммарной реакции при коррозии металла.

2. Предложите катодное металлическое покрытие для данного металла. Составьте электрохимическую схему элемента, образующегося при нарушении целостности покрытия, запишите уравнения анодной катодной и суммарной реакции.

3. Предложите вариант протекторной защиты данного металла. Составьте электрохимическую схему такой защиты, запишите уравнения анодной катодной и суммарной реакции при работе протекторной защиты.

4. Предложите способ электрозащиты металла. Составьте электрохимическую схему такой защиты, запишите уравнения анодной катодной и суммарной реакции при работе электрозащиты.

 

По-моему, коррозия будет, так как железо - довольно сильный восстановитель. Т.е., железо будет выступать анодом (отдавать электроны), а внешн.среда - катодом (принимать электроны). Это электрохимическая коррозия.

На аноде будет проходить реакция: Fe=Fe²⁺+2e

На катоде, кажется, так: O₂+4H⁺+4e=2H₂O

C суммарной реакцией вроде все понятно тогда.

 

А вот со 2-4 пунктами я разобраться не могу.

По Коровину, катодная защита состоит в том, что железо подключают к вспомогательному электроду, так что оно становится катодом.

Возьмем, к примеру, Mg (E(Mg)

Получается, что Mg отдает электроны, а на катоде(железе) выделяется водород.

 

А что происходит при нарушении покрытия?

Изменено 10 Декабря, 2013 в 10:08 пользователем Marusa1994