Метод полуреакций не получается(((

[selesta2402]

Форумчане, доброго времени суток.

 

Проблема у меня в следующем, есть реакция K2Cr2O7+SnCl2+KOH=K3(Cr(OH)6) + K2SnO3 + KCl + H2O (надеюсь правильно написала).

 

Нужно расставить коэффициенты методом полуреакций, я не дружу с ним. Методом электронного баланса получается K2Cr2O7+3SnCl2+16KOH=2K3(Cr(OH)6) + 3K2SnO3 + 6KCl + 2H2O.

 

Помогите пожалуйста написать эти несчастные полуреакции! Спасибо

[M_GM]

Странная, конечно реакция, поскольку ни K2Cr2O7, ни SnCl2 в щелочной среде существовать не могут.

Но на бумаге может быть все.

Например: Cr2O7(2-) ---> 2 [Cr(OH)6](3-)

Слева не хватает 5 атомов кислорода: смело ставим туда 10 гидроксид-ионов, а справа 5 молекул воды:

Cr2O7(2-) + 10OH(-) ---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 5H2O - теперь их слева и справа по 17

Но надо уравнять водород, которого слева 10 а справа 22

Пишем влево 12 молекул воды, а справа, чтоб с кислородом ничего не случилось 12 гидроксид-ионов:

Cr2O7(2-) + 10OH(-) + 12H2O---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 5H2O + 12OH(-) - теперь их слева и справа по очень много, но одинаково

Сокращаем одинаковые частицы:

Cr2O7(2-) + 7H2O---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 2OH(-) - теперь слева и справа всего по 14

Материальный баланс достигнут, теперь нужен баланс зарядов

Считаем заряды ионов справа (-2) и слева (-8).

Чтобы уравнять, дописываем справа 6 электронов, они как будто отрицательные:

Вуаля!

Cr2O7(2-) + 7H2O + 6е = 2 [Cr(OH)6](3-) + 2OH(-)

Изменено 19 Декабря, 2013 в 21:51 пользователем M_GM