Как решить задачу по электролизу?

[WiJex]

"За 3 мин электролиза при силе тока 10 А на катоде выделилось 0,554 г металла, а на аноде 209 мл Сl2 (н. у.) . Какое соединение находилось в растворе?"

Пытаюсь решить задачу с использованием закона Фарадея, молярная масса при этом получается 29,7 г/моль. Но ответ в задаче SnCl4, и масса Sn не равна 29,7. Поясните пожалуйста, что я делаю не так? Как решить задачу правильно?

Изменено 20 Декабря, 2013 в 17:27 пользователем WiJex

[FilIgor]

"За 3 мин электролиза при силе тока 10 А на катоде выделилось 0,554 г металла, а на аноде 209 мл Сl2 (н. у.) . Какое соединение находилось в растворе?"

Пытаюсь решить задачу с использованием закона Фарадея, молярная масса при этом получается 29,7 г/моль. Но ответ в задаче SnCl4, и масса Sn не равна 29,7. Поясните пожалуйста, что я делаю не так? Как решить задачу правильно?

Вы просто посчитали эквивалентную массу. Олово принимает 4 е. Отсюда, 29,7*4 = 118,8, что равно молярной массе.

[WiJex]

Почему принимает 4 электрона? Можно поподробнее пожалуйста?