Рассчитать константу равновесия (физическая химия)

[M_GM]

Тут ошибочка у меня (и уже не первая). Надо парциальные давления продуктов реакции поделить на парциальные давления исходных веществ.

с учетом стехиометрических коэффициентов.

[aleggator]

Ап!

Полное условие задачи: При 2000 оС и общем давлении 1 атм 2% воды диссоциирует на водород и кислород согласно реакции H2O(г)= H2(г) + 0,5 O2(г). Рассчитайте константу равновесия реакции при этих условиях.

 

Считал по этому методу ↓

 

Рассчитать константу равновесия для реакции

CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г)

при 500 K. _fG^o для CO(г) и CH₃OH(г) при 500 К равны –155.41 кДж^. моль^–1 и –134.20 кДж^. моль^–1 соответственно.

Решение. G^o реакции:

_rG^o = _fG^o (CH₃OH) – _fG^o (CO) = –134.20 – (–155.41) = 21.21 кДж^. моль^–1.

= 6.09 10^–3.

 

 

Получилось: 6,129*10^-6.

Правильно?)

 

с учетом стехиометрических коэффициентов.

Да, это я помню, только забыл написать о них.

Изменено 27 Декабря, 2013 в 08:18 пользователем aleggator

[M_GM]

Ап!

Полное условие задачи: При 2000 оС и общем давлении 1 атм 2% воды диссоциирует на водород и кислород согласно реакции H2O(г)= H2(г) + 0,5 O2(г). Рассчитайте константу равновесия реакции при этих условиях.

 

Считал по этому методу ↓

 

Рассчитать константу равновесия для реакции

CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г)

при 500 K. _fG^o для CO(г) и CH₃OH(г) при 500 К равны –155.41 кДж^. моль^–1 и –134.20 кДж^. моль^–1 соответственно.

Решение. G^o реакции:

_rG^o = _fG^o (CH₃OH) – _fG^o (CO) = –134.20 – (–155.41) = 21.21 кДж^. моль^–1.

= 6.09 10^–3.

 

 

Получилось: 6,129*10^-6.

Правильно?)

 

Может быть и правильно, только это для 500К. В вашей задаче температура другая, и константа будет другая.

Кроме того, раз в условии дана степень диссоциации, значит предполагается,

что вы должны найти константу через степень диссоциации, а не через G^o реакции