Mofeta Опубликовано 1 Января, 2014 в 17:22 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2014 в 17:22 Определите при 298 К произведение растворимости Ag2S, если известны стандартные электродные потенциалы реакций: Ag+ + e = Ag Ε° = 0,8 В Ag2S + 2e = 2Ag + S2– Ε° = –0,691 В Записываем уравнения Нернста для обеих реакций, приравниваем их. 0,8 + 0,059*lg(1/CAg+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(Cs2-) 1,491 = 0,059/2 * lg(Cs2-) - 0,059*lg(1/CAg+) 50,542 = lg(Cs2-) - 2*lg(1/CAg+) 50,542 = lg(Cs2-)(CAg+)^2 = lgПР ПР = 3,48 * 10^50, что не верно. Пожалуйста, помогите найти ошибку. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 1 Января, 2014 в 17:49 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2014 в 17:49 0,8 + 0,059*lg(1/CAg+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(Cs2-) Здесь куча ошибок. Найдете их - решите задачу. Ссылка на комментарий
Mofeta Опубликовано 1 Января, 2014 в 17:58 Автор Поделиться Опубликовано 1 Января, 2014 в 17:58 Здесь куча ошибок. Найдете их - решите задачу. О, я идиот!!! 0,8 + 0,059*lg(CAg+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(1/Cs2-) Сверху окисленная, снизу восстановленная! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти