Произведение растворимости

[Mofeta]

Определите при 298 К произведение растворимости Ag2S, если известны

стандартные электродные потенциалы реакций:

Ag+ + e = Ag Ε° = 0,8 В

Ag2S + 2e = 2Ag + S2– Ε° = –0,691 В

 

Записываем уравнения Нернста для обеих реакций, приравниваем их.

0,8 + 0,059*lg(1/C_Ag+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(C_s2-)

1,491 = 0,059/2 * lg(C_s2-) - 0,059*lg(1/C_Ag+)

50,542 = lg(C_s2-) - 2*lg(1/C_Ag+)

50,542 = lg(C_s2-)(C_Ag+)^2 = lgПР

ПР = 3,48 * 10^50, что не верно. Пожалуйста, помогите найти ошибку.

[FilIgor]

0,8 + 0,059*lg(1/C_Ag+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(C_s2-)

Здесь куча ошибок.

Найдете их - решите задачу.

[Mofeta]

Здесь куча ошибок.

Найдете их - решите задачу.

О, я идиот!!!

0,8 + 0,059*lg(C_Ag+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(1/C_s2-)

Сверху окисленная, снизу восстановленная!