вычислить эфф. константу равновесия

[wasyma]

Mn0^-₄+Br^-+H⁺=Mn²⁺+Br₂+H₂O (при pH=0)

E⁰(Mn)=1,51В

E⁰(Br)=1,06В

 

K_p=10^{5(1,51-1,06)/0,059}=10³⁸ (при pH=0)

 

правильно ли я решил????

[M_GM]

Это зависит от того, как вы расставили коэффициенты в вашем уравнении.

Если обошлись без дробных коэффициентов, то показатель степени должен быть в два раза больше.

Ну и посчитать можно поточнее, например так: 1,87*10⁷⁶

[wasyma]

Это зависит от того, как вы расставили коэффициенты в вашем уравнении.

Если обошлись без дробных коэффициентов, то показатель степени должен быть в два раза больше.

Ну и посчитать можно поточнее, например так: 1,87*10⁷⁶

можете помочь решить?

[Alice_Cooper]

2MnO4^- + 10Br ^- +8H ⁺ = 2Mn ²⁺ + 5Br2 + 8H2O

 

От восстановителя к окислителю переходит 10 электронов.

 

-RTlnK = -nFE

K = exp (nFE/RT)

n = 10

F = 96500 Кл/моль

E = 1,51 - 1,06 = 0,45 B

R = 8,314 Дж/моль*К

T = 298 К

Подставляете.

Получаете 1,32*10^76

Изменено 5 Января, 2014 в 18:37 пользователем Alice_Cooper

[wasyma]

2MnO4^- + 10Br ^- +8H ⁺ = 2Mn ²⁺ + 5Br2 + 8H2O

 

От восстановителя к окислителю переходит 10 электронов.

 

-RTlnK = -nFE

K = exp (nFE/RT)

n = 10

F = 96500 Кл/моль

E = 1,51 - 1,06 = 0,45 B

R = 8,314 Дж/моль*К

T = 298 К

Подставляете.

Получаете 1,32*10^76

Спсибо огромное

[wasyma]

ваше уравнение

2MnO4- + 10Br - +8H + = 2Mn 2+ + 5Br2 + 8H2O

а почему вы именно так расставили коэффициенты?

я вот так расставил

MnO4- + 2Br - +8H + = Mn 2+ + Br2 + 4H2Oи тогда n-будет равно 5 а не 10!?

объясните пожалуйста

[aversun]

MnO4- + 2Br - +8H + = Mn 2+ + Br2 + 4H2Oи тогда n-будет равно 5 а не 10!?

не получается ваше уравнение

2|Mn⁷⁺ + 5e = Mn²⁺

5|2Br^- - 2e = Br^o₂

[wasyma]

не получается ваше уравнение

2|Mn⁷⁺ + 5e = Mn²⁺

5|2Br^- - 2e = Br^o₂

спасибо большое