Перейти к содержанию

Смещение равновесия в химической реакции


Ensi

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Заранее спасибо тому , кто уделил время моей проблеме.

1)В каком направлении сместится равновесие в системе Н2О + СО -- СО2 + Н2 при добавлении паров воды?

2)В каком направлении сместится равновесие в системе Ag+ + Cl- -AgCl при добавлении хлорида натрия?

3)В каком направлении сместится равновесие в системе 2СО (г) + О2(г)---2СО2, (дельта) Н0 = – 566 кДж

а) при повышении давления; б) при понижении температуры?

Ссылка на комментарий

Заранее спасибо тому , кто уделил время моей проблеме.

1)В каком направлении сместится равновесие в системе Н2О + СО -- СО2 + Н2 при добавлении паров воды?

2)В каком направлении сместится равновесие в системе Ag+ + Cl- -AgCl при добавлении хлорида натрия?

3)В каком направлении сместится равновесие в системе 2СО (г) + О2(г)---2СО2, (дельта) Н0 = – 566 кДж

а) при повышении давления; б) при понижении температуры?

Вв всех случаях вправо

Ссылка на комментарий

Поздравляю, какие слова..., замечательная мысль .

А что не так то?

1) Вода - исходное вещество, при добавлении ее паров равновесие смещается в сторону прямой реакции, т.е. в сторону уменьшения исходных веществ

2) Хлорид натрия при диссоциации распадается на Na+ и Cl-. Cl- - один из ионов, следовательно, равновесие смещается в сторону ассоциации.

3а) Исходные вещества - газы, совокупно их 3 моль. Продуктов реакции (тоже газы) - 2 моль. При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа моль газов

3б) прямая реакция - экзотермическая, при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции

В совокупности - во всех случаях равновесие смещается вправо

Изменено пользователем Kardinal_brest
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика