disnka Опубликовано 7 Января, 2014 в 15:54 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2014 в 15:54 1. Определите объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии натрия массой 2,3 г с 350 мл воды. Какова массовая доля электролита в полученном растворе? 2. Образец поваренной соли массой 10 г обработали концентрированной серной кислотой. Выделившийся хлороводород растворили в воде и получили 50 г раствора с массовой долей хлороводорода 10,95%. Определите массовую долю хлорида натрия в исходном образце. 3. Какие объемы растворов с массовой долей гидроксила натрия 32% (плотность 1,35 г/мл) и с массовой долей фосфорной кислоты 46% (плотность 1,3 г/мл) потребуются для получения NaH2PO4 массой 24 г? Ссылка на комментарий
sergium Опубликовано 7 Января, 2014 в 21:32 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2014 в 21:32 напишите все 3 реакции. Объясню, как считать Ссылка на комментарий
disnka Опубликовано 8 Января, 2014 в 04:53 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 04:53 (изменено) 1. 2Na+2H2O=> 2NaOH+H2 здесь вышло V=1,12 л, w=86.2% 2. 2NaCl+H2SO4=>Na2SO4+2HCl тут получилось w=33,6%, но не уверена 3. H3PO4+NaOH=>NaH2PO4+H2O Изменено 8 Января, 2014 в 05:08 пользователем disnka Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Января, 2014 в 08:07 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 08:07 (изменено) 1. 2Na+2H2O=> 2NaOH+H2 здесь вышло V=1,12 л, // + w=86.2% // нет, покажите как считали 2. 2NaCl+H2SO4=>Na2SO4+2HCl тут получилось w=33,6%, но не уверена // нет, покажите как считали 3. H3PO4+NaOH=>NaH2PO4+H2O // найдите сначала массы чистых NaOH и H3PO4 Изменено 8 Января, 2014 в 08:08 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
disnka Опубликовано 8 Января, 2014 в 09:22 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 09:22 1. Надеюсь, разберетесь: 2. Пересчитала, вот что вышло: 3. m чист.(NaOH)=7,68 г m чист.(H3PO4)=11,04 г так, нет? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Января, 2014 в 12:18 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 12:18 Задача 1. 1. Чушь полная со вторым расчетом. Во-первых, что-ж вы по воде считаете, когда вода у вас в избытке, натрий с ней прореагировал, и еще раствор получился? Во-вторых, вода жидкая, что-ж вы к ней лепите 44,8 л, когда это объем 2 моль газа ?!!! В-третьих, из чего вы складываете массу раствора? Из массы NaOH и водорода? Как у вас твердое вещество растворилось в газе? А куда при этом делись те несчастные 350 мл воды? Сколько это грамм, по вашему? Задача 2. Полный отстой. Постарайтесь понять, что 10 г - это грязная поваренная соль. Ее по дороге из магазина рассыпали на детской площадке, потом пополам с песочком кое-ка собрали, принесли, и теперь пытаются определить, чему равна массовая доля чистого NaCl в этой грязной соли. В этих 10 граммах, а не в каком то растворе, массу которого вы опять собираете из неизвестно чего. Что нужно, для нахождения массовой доли NaCl в этих 10 г? - надо найти массу чистого NaCl Как? - рассчитать по уравнению реакции, благо массу HCl в умудрились все таки найти. Задача 3. Что-то мне подсказывает, что нет. Вот никак из 7 г одного и 11 г второго 24 г продукта реакции не получится, тем более, что по уравнению, там ещё сколько-то воды выделится. Ссылка на комментарий
disnka Опубликовано 8 Января, 2014 в 14:03 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 14:03 (изменено) Задача 1. 1. Чушь полная со вторым расчетом. Во-первых, что-ж вы по воде считаете, когда вода у вас в избытке, натрий с ней прореагировал, и еще раствор получился? Во-вторых, вода жидкая, что-ж вы к ней лепите 44,8 л, когда это объем 2 моль газа ?!!! В-третьих, из чего вы складываете массу раствора? Из массы NaOH и водорода? Как у вас твердое вещество растворилось в газе? А куда при этом делись те несчастные 350 мл воды? Сколько это грамм, по вашему? Задача 2. Полный отстой. Постарайтесь понять, что 10 г - это грязная поваренная соль. Ее по дороге из магазина рассыпали на детской площадке, потом пополам с песочком кое-ка собрали, принесли, и теперь пытаются определить, чему равна массовая доля чистого NaCl в этой грязной соли. В этих 10 граммах, а не в каком то растворе, массу которого вы опять собираете из неизвестно чего. Что нужно, для нахождения массовой доли NaCl в этих 10 г? - надо найти массу чистого NaCl Как? - рассчитать по уравнению реакции, благо массу HCl в умудрились все таки найти. Задача 3. Что-то мне подсказывает, что нет. Вот никак из 7 г одного и 11 г второго 24 г продукта реакции не получится, тем более, что по уравнению, там ещё сколько-то воды выделится. 1. Я так поняла, что нужно считать гидроксид натрия по натрию? Тогда у меня получилось: m(NaOH)=4г m р-ра=352,3 г w=1.14% Только ерунда у меня вышла какая-то, не доходит 2. Не так?.... 3. Как считать массу чистого в-ва? Покажите, пожалуйста, на каком-либо примере! И как в этой задаче связать плотность веществ? Заранее спасибо! Изменено 8 Января, 2014 в 18:13 пользователем disnka Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Января, 2014 в 15:56 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 15:56 (изменено) 1. Я так поняла, что нужно считать гидроксид натрия по натрию? Тогда у меня получилось: m(NaOH)=4г m р-ра=352,3 г w=1.14% Только ерунда у меня вышла какая-то, не доходит // А что не доходит? Теперь почти все правильно. Единственное что не учла, что в ходе реакции из этого раствора улетел водород. Массу водорода, ты где-то уже находила. Чтобы найти массу раствора, надо сложить все, что ты туда бросила и вычесть то, что оттуда улетело или выпало: m р-ра= m(Н2О) + m(Na) - m(H2) На результате это почти не отразится, но на оценке - может 2. Не так?.... Конечно нет. У тебя вопрос "Определите массовую долю хлорида натрия в исходном образце", а ты по уравнению сульфат натрия рассчитываешь. Зачем? У тебя вопрос "Определите массовую долю хлорида натрия в исходном образце", т.е. в 10 граммах той грязной смеси, а ты ищешь массу какого-то раствора, складывая то что получилось, с тем что улетело. 3. Как считать массу чистого в-ва? Покажите, пожалуйста, на каком-либо примере! // Да так, как всегда считают по уравнению реакции! Как ты считала NaOH по натрию в первой задаче! Точно также по массе полученной соли надо рассчитать, сколько должно прореагировать фосфорной кислоты и сколько щелочи - только и всего. А потом, зная массовые доли надо найти массы растворов этих веществ. И как в этой задаче связать плотность веществ? // И вот только тогда, зная массы растворов, можно использовать плотности, чтобы найти объемы растворов. Изменено 8 Января, 2014 в 16:09 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
disnka Опубликовано 8 Января, 2014 в 16:48 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 16:48 1. Спасибо, с этой задачей все стало ясно 2. Опираясь на ваши подсказки, у меня получилось w%(NaCl)=88%. нет? 3. m в.(H3PO4)=19.6 г => m р-ра=42,6 г m в.(NaOH)=8 г => m р-ра=25 г. И как использовать плотности? Перемножить? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Января, 2014 в 17:31 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 17:31 (изменено) 1. Спасибо, с этой задачей все стало ясно 2. Опираясь на ваши подсказки, у меня получилось w%(NaCl)=88%. // Вы несомненно делаете успехи! нет? 3. m в.(H3PO4)=19.6 г => m р-ра=42,6 г m в.(NaOH)=8 г => m р-ра=25 г. // Видите как все просто? И как использовать плотности? Перемножить? // А что такое плотность? ρ= m(p-pa)/V(p-pa) Значит, V(p-pa) = ... Изменено 8 Января, 2014 в 17:32 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти