POTAPI4 Опубликовано 8 Января, 2014 в 14:10 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 14:10 1. Почему процессы растворения, идущие с повышением энтальпии, могу самопроизвольно протекать в стандартных условиях, в то время как химические реакции с ΔH°>0, как правило, термодинамически возможны лишь при повышенных температурах? 2. Записать уравнения реакций и выражение закона действующих масс для указанных равновесных систем: - Насыщенный раствор CaCO3 - водный раствор H2S - водный раствор NH4OH - равновесная смесь газообразных NO2 и N2O4 - водный раствор [Co(NH3)6]Cl3 - водный раствор HgCl2 - вода Ссылка на комментарий
Kardinal_brest Опубликовано 8 Января, 2014 в 16:34 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 16:34 1. Почему процессы растворения, идущие с повышением энтальпии, могу самопроизвольно протекать в стандартных условиях, в то время как химические реакции с ΔH°>0, как правило, термодинамически возможны лишь при повышенных температурах? При растворении энтропийный фактор преобладает над энтальпийным Ссылка на комментарий
sergium Опубликовано 8 Января, 2014 в 16:40 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 16:40 Критерий самопроизвольного протекания процесса: ΔG = ΔH° - TΔS ΔH° - энтальпийный ΔS - энтропийный фактор Если ΔG<0, то процесс самопроизвольный Ссылка на комментарий
POTAPI4 Опубликовано 8 Января, 2014 в 17:35 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2014 в 17:35 Критерий самопроизвольного протекания процесса: ΔG = ΔH° - TΔS ΔH° - энтальпийный ΔS - энтропийный фактор Если ΔG<0, то процесс самопроизвольный Спасибо, а со вторым не поможете? Я нашел, что у насыщенного раствора карбоната кальция константа равновесия равна произведению растворимости, то есть Kc=Пр(CaCO3)=[Ca 2+]*[CO3 2-] Далее про равновесную смесь газообразных NO2 и N2O4. N2O4<=>2NO2, значит Kc=[NO2]^2/[N2O4] И у воды думаю так: H2O<=>H+ + OH- Kc=[H+]*[OH-]/[H2O] С водными растворами не знаю как быть. Ссылка на комментарий
sergium Опубликовано 13 Января, 2014 в 08:55 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2014 в 08:55 Все верно. С водными точно также: - водный раствор [Co(NH3)6]Cl3 Kc = [Co3+]*[NH3]^6 / [Co(NH3)6]3+ - водный раствор HgCl2 Kc = [Hg2+]*[Cl-]^2 / [HgCl2] Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти