Раствор ZnCl2 (задача)

[Теймур]

Из 300 г насыщенного при 40 градусах раствора хлорида цинка( растворимость 452,5 г в 100 г воды) при охлаждении до 0 градусов выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе снизилась до 73,1%. Установите формулу кристаллогидрата.

[Billman]

Из 300 г насыщенного при 40 градусах раствора хлорида цинка( растворимость 452,5 г в 100 г воды) при охлаждении до 0 градусов выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе снизилась до 73,1%. Установите формулу кристаллогидрата.

Собственные идеи есть?

[Теймур]

Собственные идеи есть?

Да.

Wхлорида цинка=452,5/552,5=0,82=82%

m вещества=246г

m воды= 54г

Я так понимаю 8,9% хлорида цинка кристаллизовалось.

Тогда из нового раствора получаем: масса нового раствора 46 г

w(хлорида цинка)=73,1

m хлорида цинка=46*0,731=33,6 г

m воды 12,4 г

n(воды)=12,4/18=0,69 моль

n (хлорида цинка)=33,6/136=0,24 моль

Теперь надо узнать ню кристаллогидрата, а затем мы узнаем молярную массу а там уже и формулу, Вопрос как найти ню кристаллогидрата?

[Billman]

Пусть формула кристаллогидрата ZnCl2*xH2O

Массовая доля соли в насыщенном растворе равна 81,9%

Масса соли: 245,7г масса воды 54,3г

Масса раствора уменьшилась на 254г (это масса кристаллогидрата)

Пусть в осадок выпало у моль кристаллогидрата:

Тогда:

(245,7-136y)/(300-y(136+18x))=0,731

у(136+18х)=254

х~1,5

Формула кристаллогидрата: ZnCl2*1,5H2O