Анализ диаграммы растворимости

[mypucm]

Никто не может подсказать? Влезла в голову одна идея дурацкая, заставил студентку сделать, теперь сам ничего не понимаю.

 

Смысл такой. В смешанный раствор NaClO₄ и NH₄ClO₄ (Σ = 0.1 М) кидается некий хелатный агент (ионное соединение). Который, как из литературы известно, дает сравнительно прочные комплексы с натрием, но - в неводных растворах. Предполагалось, что, измеряя растворимость в данном хитром растворе, удастся определить константу устойчивости комплекса и в воде. Вышел кукиш. Вот как выглядит кривая растворимости:

По оси иксов - концентрация аммония, по оси игреков - растворимость (условные единицы, причем мелкие).

 

Правое плечо диаграммы весьма убедительно описывается ПР соли хелатного агента с аммонием. То есть, убираем из раствора аммоний, растворимость растет. Если, конечно, не учитывать, что вводим туда натрий, растворимость соли которого с этим агентом более чем в два раза меньше. А с левой стороны - там вообще кошмар и ужас.

 

Попытка разобраться с этим введением учета комплексообразования привела к довольно разумному соответствию растворимости с такой моделью: комплексов натрия в растворе нет, зато есть комплекс аммония аж с двумя присоединенными хелатами. Что явно является клиническим идиотизмом.

 

Нет ли тут какого-то стандартного подвоха, который я не учел? Образование двойной соли? Как случай с двойной солью будет выглядеть на такой диаграмме? Кто из специалистов подскажет?