смесь веществ. в итоге несостыковка

[olga_fool]

Смесь сульфидов 2 металлов массой 40 г подвергли окислительному обжигу в атмосфере кислорода. В результате выделился газ обьемом 17 л /0.9 атм, 100 гр цельсия/. Образовался твердый остаток массой 32 г. Массовая доля одного из металлов в его соединении с кислородом 0.8, а в твердом остатке 0.4. Найти состав смеси

 

Первый металл Сu. Написала реакции , что оба сульфида идут до оксида и so2. Но тогда закон сохранения массы не выполняется почемуто и второй металл не ищется. Мб будут смешанные оксиды или что предположить?

[aversun]

Все выполняется и все ищется

[olga_fool]

  В 26.01.2014 в 10:05, aversun сказал:

Все выполняется и все ищется

Подскажите тогда чуточку пожалуйста

[aversun]

так это же олимпиадная задача

[VOTSYKAMID]

  В 26.01.2014 в 10:22, aversun сказал:

так это же олимпиадная задача

Время олимпиады уже закончилось. У меня тоже была такая задача, и тоже выявил только медь. Очень интересно, что же все-таки здесь загадали...

[aversun]

Подскажу состав сульфида - Cu2Fe2S5. Задача довольно простоя.

[Billman]

  В 26.01.2014 в 10:22, aversun сказал:

так это же олимпиадная задача

Это олимпиада точно, хотя задача простая

[CHEMUA]

У меня получился кальций сульфид в смеси, если там железо, дайте решение пожалуйста.

Изменено 28 Января, 2014 в 09:49 пользователем CHEMUA

[aversun]

(17*0.9/373)*(273/1) = 11.2 л

всего металлов 40 - S*11.2/22.4 = 24

32*0.4 = 12.8

O = 0.2*12.8/0.8 = 3.2

Экв. мет. = 12.8/(3.2/8) = 32

Cu

-------------

второй метал = 24 - 12.8 = 11.2

второй окисел = 32 - 12.8/0.8 = 16

O = 16 - 11.2 = 4.8

Экв. мет. = 11.2/(4.8/8) = 18.67

18.67*3 = 56.01 = Fe

Fe2O3

11.2/Fe = 0.2

12.8/Cu = 0.2

16/S = 0.5

Cu2Fe2S5

[CHEMUA]

  В 28.01.2014 в 10:05, aversun сказал:

(17*0.9/373)*(273/1) = 11.2 л

всего металлов 40 - S*11.2/22.4 = 24

32*0.4 = 12.8

O = 0.2*12.8/0.8 = 3.2

Экв. мет. = 12.8/(3.2/8) = 32

Cu

-------------

второй метал = 24 - 12.8 = 11.2

второй окисел = 32 - 12.8/0.8 = 16

O = 16 - 11.2 = 4.8

Экв. мет. = 11.2/(4.8/8) = 18.67

18.67*3 = 56.01 = Fe

Fe2O3

11.2/Fe = 0.2

12.8/Cu = 0.2

16/S = 0.5

Cu2Fe2S5

Первая часть "+", но почему во второй части при вычислении массы второго металла Вы отнимаете М(ме)-М(оксида), а во второй строке при вычеслении массы оксида отнимаете массу металла, считаю что должно быть М(ме2): 24-12,8*0,8 и М(окс2): 32-12,8....