cooper Опубликовано 29 Января, 2014 в 03:48 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2014 в 03:48 Добрый день! помогите, пожалуйста, с решением задачи. Какой объем воздуха требуется для полного сжигания 240 г керосина, содержание углерода в котором 86%, а водорода - 14%. Основная трудность в том, что керосин - это смесь УВ. Как составлять уравнение горения? 1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Января, 2014 в 04:22 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2014 в 04:22 Добрый день! помогите, пожалуйста, с решением задачи. Какой объем воздуха требуется для полного сжигания 240 г керосина, содержание углерода в котором 86%, а водорода - 14%. Основная трудность в том, что керосин - это смесь УВ. Как составлять уравнение горения? Составьте 2 отдельных уравнения на горение углерода и на горение водорода. Потом сложите объемы воздуха требуемые для одного и для другого. Ссылка на комментарий
cooper Опубликовано 29 Января, 2014 в 05:08 Автор Поделиться Опубликовано 29 Января, 2014 в 05:08 По э Составьте 2 отдельных уравнения на горение углерода и на горение водорода. Потом сложите объемы воздуха требуемые для одного и для другого. По предлагаемым данным -это, похоже, единственный вариант. Хотя, не понимаю смысла задачи. Спасибо за отклик! Ссылка на комментарий
ssch Опубликовано 29 Января, 2014 в 06:24 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2014 в 06:24 Смысл вполне практической задачи очень простой: есть керосин - сложная смесь углеводородов, надо найти количество воздуха для полного сжигания. Делаем элементный анализ образца данного керосина, находим сколько содержится в процентах углерода и водорода, дальше составляем два уравнения и задача решена. Если не нравиться два уравнения, можем по данным элементарного анализа найти приблизительную брутто-формулу, удовлетворяющую условиям, например C30H58, что делать дальше - понятно. Первый вариант решения - для школы, второй - для отчета в вышестоящую организацию о проделанной работе. Ссылка на комментарий
cooper Опубликовано 29 Января, 2014 в 08:32 Автор Поделиться Опубликовано 29 Января, 2014 в 08:32 Смысл вполне практической задачи очень простой: есть керосин - сложная смесь углеводородов, надо найти количество воздуха для полного сжигания. Делаем элементный анализ образца данного керосина, находим сколько содержится в процентах углерода и водорода, дальше составляем два уравнения и задача решена. Если не нравиться два уравнения, можем по данным элементарного анализа найти приблизительную брутто-формулу, удовлетворяющую условиям, например C30H58, что делать дальше - понятно. Первый вариант решения - для школы, второй - для отчета в вышестоящую организацию о проделанной работе. Я, видимо, теряю навыки решения подобных задач. Я нашел простейшую формулу по данным элементного анализа: С1Н1,95 . А как найти теперь истинную формулу? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Января, 2014 в 08:48 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2014 в 08:48 Я, видимо, теряю навыки решения подобных задач. Я нашел простейшую формулу по данным элементного анализа: С1Н1,95 . А как найти теперь истинную формулу? А зачем ее вообще искать, это дело достаточно бессмысленное, т.к керосин, как вы уже сказали - смесь углеводородов, тогда о какой истинной формуле может идти речь?. А что бы решить задачу, она совершенно не нужна. Ссылка на комментарий
cooper Опубликовано 29 Января, 2014 в 09:32 Автор Поделиться Опубликовано 29 Января, 2014 в 09:32 А зачем ее вообще искать, это дело достаточно бессмысленное, т.к керосин, как вы уже сказали - смесь углеводородов, тогда о какой истинной формуле может идти речь?. А что бы решить задачу, она совершенно не нужна. Да, я решил, как Вы подсказали и без формулы. Хотел по другому решить, как подсказал ssch: Если не нравиться два уравнения, можем по данным элементарного анализа найти приблизительную брутто-формулу, удовлетворяющую условиям, например C30H58, что делать дальше - понятно. Первый вариант решения - для школы, второй - для отчета в вышестоящую организацию о проделанной работе. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти