Как получить PbCO3?

[DX666]

Поскольку до процессов кипения тут далеко, можно просто руководствоваться рядом напряжений.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Железо - металл значительно более активный, чем свинец.

Вообще, если глянуть на ваши сообщения, навроде амида натрия для окраски пламени в жёлтый, его хлорида в пиротехнике как восстановителя, то создаётся стойкая уверенность в том, что химию Вы в школе не проходили. Да, что-то где-то вычитали, но не более того. Чтоб не мучить форум разными бреднями, лучше восполнить пробел в образовании, честно.

[mypucm]

Поскольку до процессов кипения тут далеко, можно просто руководствоваться рядом напряжений....

Железо - металл значительно более активный, чем свинец.

Стандартный ряд напряжений - это для реакции ион металла - сам металл. Но отнюдь не для реакции ион (оксид) металла - ион (оксид) с большей валентностью. По этому вопросу стандартный ряд просто ни бум-бум.

[-АК-]

Поскольку до процессов кипения тут далеко, можно просто руководствоваться рядом напряжений.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Железо - металл значительно более активный, чем свинец.

Вообще, если глянуть на ваши сообщения, навроде амида натрия для окраски пламени в жёлтый, его хлорида в пиротехнике как восстановителя, то создаётся стойкая уверенность в том, что химию Вы в школе не проходили. Да, что-то где-то вычитали, но не более того. Чтоб не мучить форум разными бреднями, лучше восполнить пробел в образовании, честно.

я не мучал бы форум бреднями если бы мне это было бы не интересно пробел точнее проблема в образовании есть в плане окислительно восстановительных реакций не подскажите какую нибудь литературу?

[-АК-]

я не мучал бы форум бреднями если бы мне это было бы не интересно пробел точнее проблема в образовании есть в плане окислительно восстановительных реакций не подскажите какую нибудь литературу?

приведу пример PbO2+NaCl+NaOH вот неизвестно до какой степени окисления окислится хлор в этом моя и проблема та же ситуация с S,N

[aversun]

приведу пример PbO2+NaCl+NaOH вот неизвестно до какой степени окисления окислится хлор в этом моя и проблема та же ситуация с S,N

Совсем не окислится, в щелочной среде PbO2 слабый окислитель.

[Termoyad]

я не мучал бы форум бреднями если бы мне это было бы не интересно пробел точнее проблема в образовании есть в плане окислительно восстановительных реакций не подскажите какую нибудь литературу?

 

мучать форум, если вам интересен сам предмет - довольно похвальное явление. Пусть иногда даже и есть немного бреда - это не страшно. Но если вы будете настойчиво игнорировать то, что вам пишут по 10 раз - то уж не обессудьте.

[-АК-]

в плане окислительно восстановительных реакций не подскажите какую нибудь литературу плиииз

[-АК-]

Совсем не окислится, в щелочной среде PbO2 слабый окислитель.

сможете написать уравнение реакции? Двуокись свинца была впервые приготовлена Шееле в 1774 г. действием хлора на окись свинца это не мой бред это цитата из книги

[Termoyad]

сможете написать уравнение реакции? Двуокись свинца была впервые приготовлена Шееле в 1774 г. действием хлора на окись свинца это не мой бред это цитата из книги

 

Среда там щелочная была, либо нейтральная. В щелочной - см уравнение с гипохлоритом, в нейтральной - образуется диоксид свинца и малорастворимый хлорид свинца ( который потом можно отмыть кипятком ).

[aversun]

сможете написать уравнение реакции? Двуокись свинца была впервые приготовлена Шееле в 1774 г. действием хлора на окись свинца это не мой бред это цитата из книги

Это классический способ получения двуокиси (удобнее брать растворимую соль свинца), описан у Карякина.