Навеска гидратированной соли

[rambler87]

Имею довольно старенькую склянку с ЧДА сульфатом алюминия 18 водным.

Необходимо взять точную навеску по алюминию - если считать по гидрату - будет ли это верно??? Или лучше вначале как-то от воды избавиться????

спасибо

[aversun]

Имею довольно старенькую склянку с ЧДА сульфатом алюминия 18 водным.

Необходимо взять точную навеску по алюминию - если считать по гидрату - будет ли это верно??? Или лучше вначале как-то от воды избавиться????

спасибо

Избавится от воды вам не удасться. Полагаться на то, что в соли точно 18H2O, тоже не стоит. Обычно делают раствор и заверяют его конц. анализом. Или готовьте раствор сами, растворим чистый алюминий (отмеренное количество) в соляной кислоте.

[AntrazoXrom]

Избавится от воды вам не удасться. Полагаться на то, что в соли точно 18H2O, тоже не стоит. Обычно делают раствор и заверяют его конц. анализом. Или готовьте раствор сами, растворим чистый алюминий (отмеренное количество) в соляной кислоте.

Таки наверное в серной - топикастер вроде бы хотел сульфат алюминия

[aversun]

Таки наверное в серной - топикастер вроде бы хотел сульфат алюминия

ТС нужна точная навеска по алюминию, по этому, вероятно, анионная часть не очень важна, был бы растворим. А в соляной растворение быстрее.

[rambler87]

ТС нужна точная навеска по алюминию, по этому, вероятно, анионная часть не очень важна, был бы растворим. А в соляной растворение быстрее.

Да, спасибо - анион в общем-то не волнует!

А использование насыщенного раствора соли? Растворяем соль при нагревании затем ставим в термостат скажем на 25 градусов. Выпадают кристаллы получаем насыщенный раствор - быстренько отбираем точный его объем

Погрешность в этом случае будет выше "традиционного" взвешивания? И в чём основной недостаток приготовления разведений из насыщенного раствора того или иного вещества?

Изменено 14 Февраля, 2014 в 08:05 пользователем rambler87

[aversun]

Да, спасибо - анион в общем-то не волнует!

А использование насыщенного раствора соли? Растворяем соль при нагревании затем ставим в термостат скажем на 25 градусов. Выпадают кристаллы получаем насыщенный раствор - быстренько отбираем точный его объем

Погрешность в этом случае будет выше "традиционного" взвешивания?

Традиционное взвешивание здесь не причем. Все зависит от того, с какой точностью вам надо взять навеску. Растворимость обычно известна до первого знака после запятой. С сульфатом алюминия это вообще сложно, вам придется подкислить раствор по крайней мере до рН = 1-2, иначе у вас растворе будет золь Al(OH)3. Потом, надо выяснить какой кристаллогидрат выпадает при данной температуре.

[rambler87]

Традиционное взвешивание здесь не причем. Все зависит от того, с какой точностью вам надо взять навеску. Растворимость обычно известна до первого знака после запятой. С сульфатом алюминия это вообще сложно, вам придется подкислить раствор по крайней мере до рН = 1-2, иначе у вас растворе будет золь Al(OH)3. Потом, надо выяснить какой кристаллогидрат выпадает при данной температуре.

Немного не по теме вопрос: постепенно растворяю сульфат алюминия в воде - золь образуется только при достаточно высокой концентрации соли? При низкой концентрации -- никаких взвесей не появляется.

Вот как-то растворял хлорид олова в воде - там наоборот чем меньше концентрация соли тем больше гидролиз идёт и желтоватый нерастворимый осадок оксосоли образуется.

А вообще какого бы Вы порекомендовали почитать автора по теории растворов и расчётам равновесных концентраций компонентов системы, а также практическим рекомендациям. В базовых учебниках химии в основном только общие указания - слишком мало их.

[aversun]

Немного не по теме вопрос: постепенно растворяю сульфат алюминия в воде - золь образуется только при достаточно высокой концентрации соли? При низкой концентрации -- никаких взвесей не появляется.

Вот как-то растворял хлорид олова в воде - там наоборот чем меньше концентрация соли тем больше гидролиз идёт и желтоватый нерастворимый осадок оксосоли образуется.

А вообще какого бы Вы порекомендовали почитать автора по теории растворов и расчётам равновесных концентраций компонентов системы, а также практическим рекомендациям. В базовых учебниках химии в основном только общие указания - слишком мало их.

Золь образуется при рН>3

Не очень понятно, что вы хотите почитать о растворах

Зайцев - Физико-химические свойства бинарных и многокомпонентных растворов

Коростелев П.П Приготовление растворов для химико-аналитических работ

Харнед Физическая химия растворов электролитов

Робинсон - Растворы электролитов

Зенин - Основы теории растворов

[rambler87]

Кстати - а если всё-таки попробовать просушить соль? Я нашёл в справочниках вот что

в одном написано, что tпл = 86 град С (с разложением) - имеется в виду отделение молекул воды - или это опечатка?

в другом более новом справочнике: удаление воды без разложение соли происходит при 420 град С. А разложение соли только при более чем 770 град С.

[aversun]

Кстати - а если всё-таки попробовать просушить соль? Я нашёл в справочниках вот что

в одном написано, что tпл = 86 град С (с разложением) - имеется в виду отделение молекул воды - или это опечатка?

Не опечатка.

При попытке высушить, за счет гидролиза соли получаются основные сульфаты алюминия, а вот при дальнейшем прокаливании получаются сначала оксисульфаты, а потом оксид алюминия..