задача на константу равновесия через другие константы равновесия

[Rush17]

Выразить константу равновесия реакции: N2+3H2=2NH3 через константы равновесия реакций:

1. N2(г)+O2(г)=2NO(г).

2. H2(г)+1/2O2(г)=H2O(г)

3. 2NH3+5/2O2=2NO+3H2O

Как решать такие задачи?

[M_GM]

Примерно так, как решают задачи по термохимии

Надо сложить эти три уравнения так, чтобы получить уравнение данное в условии. Для этого подбираем к ним коэффициенты:

Учитываем, что если уравнение умножаем на некоторый коэффициент, то константа равновесия данного процесса возводится в соответствующую степень

1 | N2(г)+O2(г)=2NO(г). K1

3| H2(г)+1/2O2(г)=H2O(г) (K₂)³

-1 | 2NH3+5/2O2=2NO+3H2O (K₃)^-1. = 1/K₃

==================================== Для проверки коэффициентов складываем

N2(г)+O2(г) + 3H2(г)+3/2O2(г) - 2NH3+ - 5/2O2= - 2NO -3H2O + 3H2O(г) + 2NO(г)

Сокращая подобные, убеждаемся, что все верно:

N2(г)+ 3H2(г) = 2NH3

Константа равновесия суммарной реакции равна произведению частных констант:

K = K₁* (K₂)³ / K₃.

===================================================

Второй способ: написать выражение константы равновесия для каждой реакции.

N2+3H2=2NH3 K = [NH3]² / [N2]*[H2]³;

1. N2(г)+O2(г)=2NO(г) K1 = [NO]² / [N2]*[O2];

Из этой константы находим [N2] = [NO]² /K1*[O2]; и подставляем в К: K = [NH3]²*K1*[O2] / [NO]²*[N2]*[H2]³;

И так далее. Из константы второй реакции находим концентрацию водорода, из третьей - аммиака, все подставляем,

Затем там все должно сократиться и останется то, что получили в способе 1 (если не запутаетесь :co:)